Question

含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�

• A、KOH（aq）+

  1

  2

   H₂SO₄（aq）=1/2K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=-11.46kJ/mol
• B、2KOH（s）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）；△H=-114.6kJ/mol
• C、2KOH（aq）+H₂SO₄=K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=+114.6kJ/mol
• D、KOH （aq）+

  1

  2

   H₂SO₄（aq）=

  1

  2

   K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=-57.3kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱

專題：

分析：根據(jù)酸堿的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的情況，根據(jù)中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量來書寫中和熱的熱化學(xué)方程式．

解答： 解：11.2g即0.2molKOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，實(shí)質(zhì)是生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量，而中和熱的熱化學(xué)方程式必須保持生成水的物質(zhì)的量為1mol．
A、生成1mol水放出的熱量會高于11.46kJ，故A錯誤；
B、氫氧化鉀應(yīng)是溶液，不是固體，故B錯誤；
C、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、KOH的稀溶液與H₂SO₄溶液反應(yīng)生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量，生成1mol水會放出57.3KJ的能量，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的含義，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．