蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成�，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是
A．沉淀X的成分是SiO2
B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物
C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
A
氧化物中SiO2為酸性氧化物，而A12O3為兩性氧化物，排除B
加入過量鹽酸后發(fā)生反應為：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O   Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O  Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，SiO2不溶于鹽酸，濾液Y的主要陽離子為：Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，排除C，選項同A符合題意
溶液Y中加入過量的氨水，各金屬離子均生成相應的沉淀，并且均不溶于弱堿，故D錯誤
答案為A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．可用使鐵鈍化的方法來減緩鐵的腐蝕
B．除去CO氣體中的少量氧氣可讓氣體通過加熱的銅網(wǎng)
C．不論將鋁箔加熱到什么樣的溫度均是只熔化而不滴落下來
D．等質(zhì)量的鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應時產(chǎn)生的氫氣體積一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鋁土礦中提煉鋁的說法不正確的是
A．鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的，需用化學方法把鋁元素變成游離態(tài)
B．提煉過程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁,再進行冶煉
C．可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來
D．冶煉鋁的方法同工業(yè)冶煉鈉、鎂相似, 可用電解法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向a mL AlCl3溶液中加入稍過量的NaOH溶液 b mL，使沉淀中與溶液中含鋁元素的物質(zhì)的量相等。若AlCl3與NaOH的物質(zhì)的量濃度相等，則a∶b等于
A．2∶7B．2∶1C．2∶3D．2∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標準狀況下相對于空氣的密度為1.103。它們之間有下列的轉(zhuǎn)化關系：
①A+NaOH→D+H2O  ②B→A+ H2O   ③C+ NaOH→B+NaCl  ④E+ H2O→NaOH+F
⑴寫出A、B、C、D的化學式：
A               ，B               ，C                  ，D                        。
⑵寫出①④的離子方程式：
①                                                              ，
④                                                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

準確稱取6g鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100 mL H2SO4
溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。求

（1）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
（2）若b＝2.3，求鋁土礦中SiO2的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所加NaOH溶液體積（mL）的關系如圖所示，

試回答下列問題：
（1）圖中A點表示的意義是 ___________
（2）圖中B點表示的意義是___________
（3）上述兩步總反應用總的離子方程式可表示為：___________
（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為___________(寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A．1∶3B．2∶3C．1∶4D．2∶7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有1 mol明礬的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液充分反應，下列說法不正確的是
A．當Al3＋恰好完全沉淀時，消耗Ba(OH)21.5 mol
B．當SO恰好完全沉淀時，Al3＋全部轉(zhuǎn)化為AlO
C．隨著加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大
D．當向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2時，反應可用離子方程式
2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH-===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓表示

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