Question

疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為

回答下列問題：

（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是 ，第一電離能最小的元素是 。

（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為 。

（3）與N3-互為等電子體的分子為 (寫出一種)。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3-的空間構(gòu)型為 。

（4）氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為 。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因： 。

（5）N20沸點(diǎn)(一88.49℃比NH3沸點(diǎn)(一33.34℃)低，其主要原因是

（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為

①氮分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為 。

②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為 。

③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為

(用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。

 

 

Answer 1

22. （1）氟(或F) 鋰(或Li)

（3）CO2或N2O 平面三角形

（4）離子晶體(1分)

（5）氨分子間存在氫鍵 （6）1：2 金屬鍵

【解析】

試題分析：（1）氮元素在第二周期，同周期，從左向右電負(fù)性依次增大（稀有氣體除外），故為氟；第一電離能逐漸增大，故最小的為鋰；（2）氮原子L層上有5個(gè)電子，先排s上的2個(gè)電子，再排p上的三個(gè)電子；（3）N3-價(jià)電子總數(shù)為16，等電子體的為價(jià)電子總數(shù)相等的CO2或N2O；先算出孤電子對(duì)數(shù)為（5+1-2×3）/2=0，成鍵電子對(duì)為3，故為sp2雜化，故為平面三角形；（4）兩者均含有鈉離子和陰離子，故為離子晶體，鹽溶液顯堿性為陰離子水解，故為N3-結(jié)合水電離出的氫離子生成氨氣和氫氧根離子；（5）氨氣分子能形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)升高；（6）①氮?dú)庵行纬傻�氮三鍵，有一條δ鍵和2條π鍵，故為1:2；②鐵為金屬晶體，存在金屬鍵；③晶胞的體積為a3，有8個(gè)鐵原子位于頂點(diǎn)，一個(gè)位于中心，故晶胞完全占有的鐵原子數(shù)目為2個(gè)，質(zhì)量為×2g，質(zhì)量除以體積得密度。

考點(diǎn)：電負(fù)性和第一電離能的遞變規(guī)律、晶體類型的判斷、氫鍵對(duì)性質(zhì)的影響、雜化類型的判斷、晶胞的計(jì)算等知識(shí)。