16．0.8g某物質(zhì)含有3.01×1022個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是（　�。�
A．8B．16C．64D．80

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$計算．

解答 解：n=$\frac{3.01×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=0.05mol，M=$\frac{0.8g}{0.05mol}$=16g/mol，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是16，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意相關(guān)計算公式的運用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20號元素，B、C、D、E同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、F的名稱為氧、鈣．
（2）A和D與氫元素形成的氫化物中，沸點較高的是H2O（填化學(xué)式，下同），D和E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強的是HClO4，寫出A和B形成的化合物中含有共價鍵的化合物的電子式．
（3）B、C形成的單質(zhì)中與水反應(yīng)較劇烈的是Na，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）寫出C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．短周期的三種元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次變小，它們的核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物．請回答：
（1）X、Y、Z三種元素的名稱分別為：碳、氮、氫．
（2）XZ3的化學(xué)式為：NH3，它的水溶液顯堿性性，它在催化劑作用下可以被氧氣氧化為XO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）分別寫出X、Y的最高價含氧酸的化學(xué)式：H2CO3、HNO3．
（4）X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為NH3＞CH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ•mol-1
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），則將128gSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．已知 X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y原子核外的L層有3個未成對電子．
Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟．
M單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子．
R第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)
（1）元素M的原子核外有5種不同能級的電子．
（2）五種元素中第一電離能最高的是     （寫元素符號，下同），電負(fù)性最小的是Cr
（3）在X2M4中，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5：1，XZ2 與Y2Z互為等電子體，但Y2Z為極性分子，試寫出Y2Z的結(jié)構(gòu)式N=N=O，在M2Z中Z原子的雜化方式為sp3，其分子的空間構(gòu)型為V型
（4）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B（填序號）．
A．[R（H2O）6]Cl3
B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O  
D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在120℃、101KPa下，將150mL CH4和He的混合氣體中與350mL O2混合，點燃并充分反應(yīng)．
（1）若恢復(fù)到原條件，則反應(yīng)后混合氣體的總體積為500mL．
（2）若再將以上混合氣體干燥，得混合氣體450mL．則原混合氣體中CH4和He的體積比為1：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列哪個電子排布式屬于基態(tài)原子的電子排布式（　�。�
A．1s2 2s22p53s 1B．1s22s1 2p5C．1s2 2s2 2p63 p1D．1s2 2s2 2p6 3s1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．由前20號元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20．則有關(guān)X說法中正確的是（　　）
A．X中的陽離子半徑一定小于陰離子半徑
B．X中含陰陽離子，所以只存在離子鍵
C．X中陰、陽離子個數(shù)比不可能出現(xiàn)2：3
D．X可能由同一主族中的兩種元素組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D．煮沸自來水可除去其中的CaCO3

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