25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．W點表示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1

D．向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：

c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)

 

【答案】

C

【解析】

試題分析： 觀察圖像可知pH=5.5溶液中，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，所以 c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，A錯誤；W點表示溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO－)=0.05mol/L，c(Na＋) ＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，B錯誤；pH=3.5溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)，c(Na＋) ＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)= c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) =0.1 mol·L－1，C正確；向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體，電荷守恒關(guān)系為：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)；物料守恒關(guān)系為：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1 ，得不到c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)，D錯誤。

考點：微粒濃度比較

點評：電荷守恒和物料守恒是比較微粒濃度大小的主要工具，本題還要學(xué)會分析圖像。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，該化合物具有如下性質(zhì)：
①在25℃時，電離常數(shù)K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6
②A+RCOOH（或ROH）
濃H2SO4
△
有香味的產(chǎn)物  
③1molA
足量的鈉
慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
④與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

試回答：
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為
HOCH2CH2C（COOH）2
HOCH2CH2C（COOH）2

（2）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH2=CHC（COOH）2+Br2→CH2BrCHBrC（COOH）2
CH2=CHC（COOH）2+Br2→CH2BrCHBrC（COOH）2

（3）D在條件①下進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH2BrCHBrC（COOH）2+4NaOH
醇
△
CH≡CC（COONa）2+2NaBr+4H2O
CH2BrCHBrC（COOH）2+4NaOH
醇
△
CH≡CC（COONa）2+2NaBr+4H2O

（4）寫出A的一個同類別的同分異構(gòu)體（不含-CH3）
HOOCCH（OH）CH2COOH
HOOCCH（OH）CH2COOH
，A與乙醇之間發(fā)生分子間脫水，可能生成的有機(jī)物共有
2
2
種．
（5）A在一定條件下，可以生成一種六元環(huán)狀化合物．寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
HOOCCH（OH）CH2COOH
HOOCCH（OH）CH2COOH
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A蒸氣的質(zhì)量是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍．在A分子中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w（C）=54.4%，w（H）=7.4%，w（O）=18.1%，w（Cl）=20.1%，A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化．

請回答下列問題：
（1）A的分子式為
C8H13O2Cl
C8H13O2Cl
．
（2）D分子含有的官能團(tuán)是
羥基、氯原子
羥基、氯原子
．
（3）上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的有
3
3
個（填數(shù)字）．
（4）寫出化學(xué)方程式：
①A和稀硫酸共熱：
CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Cl+H2O
稀硫酸
△
CH2=C（CH3）COOH+ClCH2CH（CH3）CH2OH
CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Cl+H2O
稀硫酸
△
CH2=C（CH3）COOH+ClCH2CH（CH3）CH2OH
；
②E氧化成G：
CH3CH（CH2OH）2+2CuO
△
CH3CH（CHO）2+2Cu+2H2O
CH3CH（CH2OH）2+2CuO
△
CH3CH（CHO）2+2Cu+2H2O
；
③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：
CH3CH（CH2Cl）COOOH+2NaOH
醇
△
 CH2=C（CH3）COOONa+NaCl+2H2O
CH3CH（CH2Cl）COOOH+2NaOH
醇
△
 CH2=C（CH3）COOONa+NaCl+2H2O
．
（5）與B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有
5
5
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志．長期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動都易導(dǎo)致糖尿�。�
（1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6）．下列說法不正確的是
 
（填序號）；
A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖
B．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為 C6（H2O）6，則每個葡萄糖分子中含6個H2O
C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)
D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
（2）含糖類豐富的農(nóng)產(chǎn)品通過發(fā)酵法可以制取乙醇，但隨著石油化工的發(fā)展，工業(yè)上主要是以乙烯為原料，在加熱、加壓和有催化劑存在的條件下跟水反應(yīng)生成乙醇，這種方法叫做乙烯水化法．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
；
（3）今有有機(jī)物A、B，分子式不同，均可能含C、H、O元素中的兩種或三種．如果將A、B不論以何種比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變．若A是甲烷，則符合上述條件的有機(jī)物B中分子量最小的是
 
（寫化學(xué)式）．并寫出分子量最小的含有-CH3（甲基）的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
；
（4）分析下表所列數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是（寫出2條即可）
 
．
烷 基 氟化物 氯化物 溴化物 碘化物
沸點℃ 沸點℃ 沸點℃ 沸點℃
CH3- -78.4 -24.2 3.6 42.4
CH3-CH2- -37.7 12.3 38.40 72.3
CH3-CH2-CH2- 2.5 46.60 71.0 102.4
（CH3）2-CH- -9.4 35.7 59.48 89.14
CH3-CH2-CH2-CH2- 32.5 78.44 101.6 130.5
（CH3）2-CH CH2- 16.0 68.7 91.7 120.4
（CH3）3C- 12.1 52 73.25 120.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達(dá)到國標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
I、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） CH3 OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
溫度/℃ 250 310 350
K 2.041 0.250 0.012
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△Ha
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L-1，則此時的溫度為
 
℃．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
        濃度mol/L
時間/min		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
0 0.8 1.6 0
2 0.6 1.2 0.2
4 0.3 0.6 0.5
6 0.3 0.6 0.5
①反應(yīng)從2min到4min之間，H2的反應(yīng)速率為
 
．
②反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③反應(yīng)在第2min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
 
（填序號）．
A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1molCO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）△H=akJ/mol．恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1＜T2，則w1
 
w2（填序號）．
A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化學(xué)電源方面也有著重要應(yīng)用．寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（10分）有機(jī)反應(yīng)具有復(fù)雜性以及產(chǎn)物的多樣性，因此在有機(jī)合成時，有時候需要考慮對某種官能團(tuán)進(jìn)行保護(hù)，有時候需要考慮取代基的位置。

Ⅰ.芳香烴取代反應(yīng)中，環(huán)上的取代基對取代位置產(chǎn)生的影響即定位效應(yīng)：

(1)甲苯的氯化及硝化的產(chǎn)物比例情況如下：

 

鄰位取代產(chǎn)物

間位取代產(chǎn)物

對位取代產(chǎn)物

在乙酸中，25℃下甲苯氯化反應(yīng)

59.79%

0.48%

39.74%

在硝酸硫酸中甲苯硝化反應(yīng)

63%

3%

34%

分析表中的數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是                                                                    

                                                                                                   

(2)下表是不同的烷基苯的硝化反應(yīng)中其鄰、對位產(chǎn)物的情況：

產(chǎn)物

C6H5-CH3

C6H5-CH2CH3

C6H5-CH(CH3)2

C6H5-C(CH3)3

鄰位產(chǎn)物

58.45%

45.0%

30.0%

15.8%

對位產(chǎn)物

37.15%

48.5%

62.3%

72.7%

試分析在AlCl3催化條件下C6H5-CH3與Cl-C(CH3)3反應(yīng)的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為                        ，

理由是                                                                                              

Ⅱ.醇氧化成醛的反應(yīng)是藥物、香料合成中的重要反應(yīng)之一。并且醛與飽和NaHSO3溶液可以發(fā)生以下反應(yīng)，利用該反應(yīng)可以分離醛和酮的混合物。

  

(1)在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應(yīng)生成縮醛來保護(hù)醛基，此類反應(yīng)在酸催化下進(jìn)行。例如：

 

①     在以上醛基保護(hù)反應(yīng)中要保證反應(yīng)的順利進(jìn)行，可采取的措施有                      （寫出2條）。                                                                  

                                                。

②已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的縮醛比較穩(wěn)定。寫出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保護(hù)苯

甲醛中醛基的反應(yīng)方程式                                                        。

(2)請寫出能使醛與NaHSO3反應(yīng)生成的沉淀重新溶解的試劑的化學(xué)式                                  （寫出2種，屬于不同類別的物質(zhì)。）                                             。

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