【題目】相同溫度下,分別在起始體積均為1L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) H=-akJ/mol 實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

反應(yīng)條件

起始物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡所用時(shí)間

/min

達(dá)到平衡過(guò)程中的能量變化

X2

Y2

XY3

恒容

1

3

0

10

放熱0.1akJ

恒壓

1

3

0

t

放熱bkJ

下列敘述正確的是

A. 對(duì)于上述反應(yīng),①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同

B. ①中:從開(kāi)始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)

C. ②中:X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%

D. b>0.1a

【答案】D

【解析】

A.、②中反應(yīng)溫度相同,平衡常數(shù)K的數(shù)值相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.①中反應(yīng)放熱0.1akJ,說(shuō)明10min內(nèi)X2反應(yīng)了0.1mol,物質(zhì)的量濃度改變量為0.1mol/L,所以其平均速率為υ(X2)=0.01mol/(L·min),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.據(jù)容器①中數(shù)據(jù),可算出X2的平衡轉(zhuǎn)化率為10%,容器②中是恒溫恒壓,容器①是恒溫恒容,容器②相當(dāng)于在容器①基礎(chǔ)上加壓,加壓平衡右移,所以X2的轉(zhuǎn)化率大于10%,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.據(jù)C項(xiàng)分析,容器②相當(dāng)于在容器①基礎(chǔ)上右移,所以放出熱量比容器①多,D項(xiàng)正確;答案選D項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq),平衡常數(shù)表達(dá)式為__;往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象為___;此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,符合勒夏特列原理:如果改變維持化學(xué)平衡的條件(濃度、壓力和溫度),平衡就會(huì)向著__這種改變的方向移動(dòng)。

Ⅱ. 為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,利用鐵離子可以氧化碘離子的反應(yīng)進(jìn)行了如下探究活動(dòng):

(1)步驟1:取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于試管,滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5~6滴,振蕩;

步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4,充分振蕩、靜置;

步驟3:取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管,滴加5~6滴0.1molL﹣1___試劑名稱(chēng)),振蕩,未見(jiàn)溶液呈血紅色。

(2)探究的目的是通過(guò)檢驗(yàn)Fe3+,來(lái)驗(yàn)證是否有Fe3+殘留,從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,同學(xué)們提出了下列兩種猜想:

猜想一:________________

猜想二:Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+,使生成Fe(SCN)3濃度極小,肉眼無(wú)法觀察其顏色

為了驗(yàn)證猜想,在查閱資料后,獲得下列信息:

信息一:Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為___,用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

信息二:乙醚比水輕且微溶于水,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

結(jié)合新信息,請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn):各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中,請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處:

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1:①___________

______

則“猜想一”不成立

實(shí)驗(yàn)2:在試管B加入少量乙醚,充分振蕩,靜置

______

則“猜想二”成立

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中,錯(cuò)誤的是

A.IIA元素在自然界中都以化合態(tài)存在

B.VA族元素都是非金屬元素

C.室溫時(shí),0族元素的單質(zhì)都是氣體

D.元素周期表中從ⅢB到ⅡB10個(gè)縱列的元素都是金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COOH+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )

A. 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同學(xué)們用下圖所示實(shí)驗(yàn),探究SO2及其水溶液的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

ⅰ. SO2溶于水

ⅱ. 的水溶液中滴入品紅溶液

ⅲ.將ⅱ的溶液加熱

A. ⅰ的溶液呈酸性,是由于SO2+H2OH2SO32H++SO32-

B. ⅱ中品紅褪色,不足以證明具有漂白性的是SO2

C. ⅲ中溶液恢復(fù)紅色,一定是H2SO3分解造成的

D. 上述實(shí)驗(yàn)涉及SO2的溶解性和強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.100 0 mol·L1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)滴定時(shí),盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱(chēng)為________

(2)滴定至終點(diǎn)的顏色變化為____________。

(3)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為__________

(4)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1 HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______。(保留四位有效數(shù)字)

(5)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高________(填字母)。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在帶活塞的密閉容器中,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后,下列說(shuō)法不正確的是

A. 恒容時(shí),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率減小

B. 恒溫時(shí),減小容積平衡不移動(dòng),但氣體顏色加深

C. 恒容時(shí),通入H2,I2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D. 恒壓時(shí),通入HI氣體,剛開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率會(huì)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題,請(qǐng)回答:

(1)若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=________。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________

(2)平衡后,若要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有________

A.加了催化劑 B.增大容器體積

C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.加入一定量N2

(3)若在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示:

T/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

①試比較K1K2的大小,K1________K2(填“<”、“>”或“=”);

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào)字母)

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

B.v(N2)=3v(H2)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

③400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時(shí),則該反應(yīng)的v(N2)________v(N2)(填“<”、“>”或“=”)。

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論,聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際,你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是________。

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮氧化物的存在會(huì)破壞地球環(huán)境,人們一直在積極探索改善大氣質(zhì)量的有效措施。已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+181.5 kJ·mol1

(1)寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式______

(2)氮氧化物是形成臭氧層空洞、光化學(xué)煙霧、______(列舉一種)等大氣污染現(xiàn)象的物質(zhì)之一。北京市為防治大氣污染,采取的措施有______(寫(xiě)兩點(diǎn)即可)。

(3)NOx在平流層使O3濃度減少,形成臭氧層空洞,其中一種反應(yīng)機(jī)理可用下圖表示,寫(xiě)出其總反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(4)某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用、、 分別表示N2、NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過(guò)程如下圖所示。從吸附到解吸的過(guò)程中,能量狀態(tài)最低的是______(填字母序號(hào))。

(5)溫度為T1時(shí),在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6molNO2,達(dá)平衡時(shí)c(O2)=0.2mol/L,僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(H>0)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:vv (NO2)消耗kc2(NO2),vv(NO)消耗=2v(O2)消耗kc2(NO) c(O2),k、k為速率常數(shù),僅受溫度影響。當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí),若kk,則T1______T2(“>”“<”),得出該結(jié)論的理由是______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案