【題目】科學(xué)家合成了一種能自動(dòng)愈合自身內(nèi)部細(xì)微裂紋的神奇塑料，合成路線(xiàn)如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.甲的化學(xué)名稱(chēng)為2，4-環(huán)戊二烯

B.一定條件下，1mol乙與1molH2加成的產(chǎn)物可能為

C.若神奇塑料的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為90

D.甲的所有鏈狀不飽和烴穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有四種

【答案】D

【解析】

A．碳原子編號(hào)應(yīng)從距離官能團(tuán)最近的碳原子開(kāi)始，該物質(zhì)正確命名應(yīng)為1，3-環(huán)戊二烯，故A錯(cuò)誤；

B．化合物乙中沒(méi)有共軛雙鍵，加成后不會(huì)再形成新的雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C．神奇塑料的鏈節(jié)相對(duì)分子質(zhì)量為132，平均聚合度為，故C錯(cuò)誤；

D．甲的不飽和度為3，因此穩(wěn)定的鏈狀烴應(yīng)含有一個(gè)雙鍵和一個(gè)三鍵，符合條件的結(jié)構(gòu)有：、、、，共4種，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

I.[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）儀器B和D的作用是___，按圖示加入試劑，E中的試劑是___（選填下列字母編號(hào)）。

A.濃H2SO4 B.飽和NaHSO3溶液 C.NaOH溶液 D.飽和食鹽水

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4，C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，寫(xiě)出C中反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合液，濾液經(jīng)___（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ.[探究與反思]

（4）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，洗滌，___，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（5）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)原有實(shí)驗(yàn)Ⅱ步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是___，然后再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。

（6）探究Na2S2O3是否具有還原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到氯水顏色變淺（或褪色），說(shuō)明有還原性(已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 金屬晶體的體心立方密堆積的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)晶胞中含有2個(gè)原子

B. 通常狀況下，60 g SiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

C. 金屬銅的晶胞為面心立方晶胞，晶胞中每個(gè)銅原子的配位數(shù)為6

D. 1 mol金剛石含4 mol C—C鍵，金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。

Ⅰ.(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為_________________。

②在[Ni(NH3)6]2＋中存在的化學(xué)鍵有（_____________）

A．離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D. 氫鍵 E.σ鍵　 F．π鍵

Ⅱ.丁二酮肟是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。

(2)丁二酮肟分子中C原子軌道雜類(lèi)型為________________，1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為_____________。

(3)配合物[Ni(CO)4]常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。

① [Ni(CO)4]固態(tài)時(shí)屬于________晶體(填晶體類(lèi)型)。

②[Ni(CO)4]中Ni與CO的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Ni(CO)4]的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________ (用“→”表示出配位鍵) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列物質(zhì)中：

（1）互為同分異構(gòu)體的是______

（2）互為同素異形體的是_______

（3）互為同位素的是__________

（4）屬于同一種物質(zhì)的是______

（5）互為同系物的是__________ (填序號(hào))

①液氯和氯氣 ②白磷和紅磷 ③(CH3)3CCH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2 ④ 和 ⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 ⑥O2和O3 ⑦CH4和CH3CH2CH3

Ⅱ．現(xiàn)有6種物質(zhì)：①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨C2H6 ⑩H2O2

請(qǐng)根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)（填序號(hào)）：

（1）屬于共價(jià)化合物是_______。

（2）只含離子鍵的離子化合物是______。

（3）含極性共價(jià)鍵的離子化合物是_________。

（4）含非極性共價(jià)鍵的離子化合物是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡(jiǎn)單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無(wú)色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y>X

B.Y原子的價(jià)電子軌道表示式為

C.r與m可形成離子化合物，其陽(yáng)離子電子式為

D.一定條件下，m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量時(shí)沉淀溶解

D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。它在NCP疫情控制中發(fā)揮重要作用。

（1）工業(yè)生產(chǎn)雙氧水常采用催化劑—乙基蒽醌法，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

寫(xiě)出工業(yè)制備H2O2(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（2）過(guò)氧化氫還可以通過(guò)電解-水解法制得。工業(yè)上用Pt作電極材料，電解硫酸氫銨飽和溶液得到過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，然后加入適量硫酸以水解過(guò)二硫酸銨即得到過(guò)氧化氫。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___；整個(gè)過(guò)程的總化學(xué)方程式是___。

（3）某課題組在298K時(shí)研究H2O2+2HI=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：

試驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

5

c(HI)/mol·L-1

0.100

0.200

0.300

0.100

0.100

c(H2O2)/mol·L-1

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v/mol·L-1·s-1

0.00760

0.0153

0.0227

0.0151

0.0228

分析上述數(shù)據(jù)，寫(xiě)出反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度的關(guān)系式___；該反應(yīng)的速率常數(shù)(k)的值為___。

（4）過(guò)氧化氫是強(qiáng)氧化劑，在許多反應(yīng)中有重要的應(yīng)用。在一定溫度下，將0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)裝入2L固定容積的容器中，發(fā)生反應(yīng)N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g) ΔH<0，當(dāng)N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為___。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，分析說(shuō)明溫度高于T0時(shí)，N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率下降的原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表的一部分如圖所示,W、X、Y、Z均為短周期主族元素,X與Z的最高正價(jià)之和與W的相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑:X>Y>Z>W

B.X2W2中含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水

D.將由X、Z的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中,Z的單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)

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