Question

2．以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①Cu；②NaCl溶液；③NaHSO₄；④CO₂；⑤H₂SO₄；⑥酒精；⑦CaCO₃；⑧Ba（OH）₂   ⑨BaSO₄
（1）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④⑥；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③⑤⑦⑧．
（2）⑤和⑧的水溶液反應(yīng)的離子方程式SO₄^2-+2H⁺+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．
（3）NaNO₃是一種無機(jī)鹽，它像食鹽一樣咸味．已知NaNO₃能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₃+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO₂．若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑的物質(zhì)的量是0.75，用單線橋法表示該反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物；非電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；
（2）⑤和⑧的水溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
（3）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)的變化分析．

解答 解：①Cu是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
②NaCl溶液是電解質(zhì)溶液，屬于混合物，
③NaHSO₄是酸式鹽，能完全電離出氫離子和鈉離子、硫酸根離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，
④CO₂不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，
⑤H₂SO₄　溶于水能導(dǎo)電，能完全電離出氫離子和硫酸根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，
⑥酒精不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，
⑦CaCO₃　為難溶性鹽，熔融狀態(tài)下能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，
⑧Ba（OH）₂　為易溶于水的堿，水溶液中能完全導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)，
以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④⑥，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③⑤⑦⑧，
故答案為：④⑥；③⑤⑦⑧；
（2）⑤和⑧的水溶液反應(yīng)是硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO₄^2-+2H⁺+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：SO₄^2-+2H⁺+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則NaNO₂為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有0.75mol，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2e-，用單線橋法表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
故答案為：NaNO₂；0.75；．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的理解應(yīng)用、離子方程式書寫、氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算和概念的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．