Question

某新型電池NaBH₄（其中B的化合價(jià)為+3價(jià)）和H₂O₂作原料，該電池可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境的電源，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、電池工作時(shí)Na⁺從b極區(qū)移向a極區(qū)
• B、b極上的電極反應(yīng)式為：H₂O₂+2e^-+2H⁺═2H₂O
• C、每消耗3molH₂O₂，轉(zhuǎn)移3mol e^-
• D、a極上的電極反應(yīng)式為：BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中BH₄^-被氧化為BO₂^-，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正極H₂O₂得電子被還原生成OH^-，電極反應(yīng)式為H₂O₂+2e^-=2OH^-，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題．

解答： 解：由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中BH₄^-被氧化為BO₂^-，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正極H₂O₂得電子被還原生成OH^-，
A．該裝置是原電池，原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Na⁺從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A錯(cuò)誤；
B．b電極反應(yīng)式應(yīng)該為H₂O₂+2e^-=2OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)b電極反應(yīng)式H₂O₂+2e^-=2OH^-可判斷每消耗3molH₂O₂，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中BH₄^-被氧化為BO₂^-，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)化合價(jià)的變化判斷兩極反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書寫．