18．圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，下層為四氯化碳，上層溶液為鹽溶液，呈中性，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）通入甲醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．若甲池可以充電，充電時A接電源的負(fù)極，此時B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色，C極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2I--2e?=I2 ．

分析 （1）燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電電池充電時A接原電池負(fù)極，B是陽極，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）在乙池中，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，電解時陰極上氫離子放電同時生成氫氧根離子，根據(jù)題意知，電極反應(yīng)中后碘單質(zhì)生成，且上層是鹽溶液，為可溶性的碘鹽，陽極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：（1）該燃料電池中，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，
若甲池可以充電，B電極上應(yīng)該失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以應(yīng)該與電源正極相連，電解氫氧化鉀溶液時，B電極上氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，
故答案為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（2）在乙池中，C是陽極，D是陰極，陽極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 2I--2e?=I2，碘溶于水溶液呈現(xiàn)棕褐色，所以C電極附近呈現(xiàn)棕褐色，
故答案為：C； 2I--2e?=I2．

點評 本題考查了原電池、電解池原理、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確燃料電池正負(fù)極的判斷方法、電解池離子放電順序即可解答，難點是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如表所示五種元素中，除M外其余均為短周期元素，Z和W的核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的5倍，下列說法$\underset{不}{•}$$\underset{正}{•}$$\underset{確}{•}$的是（　�。�
 X Y 
Z   W
  M  
A．M與Y可能形成M2Y3和M2Y5化合物
B．原子半徑大小關(guān)系：Z＞X＞Y
C．不能通過電解熔融Z、W組成的物質(zhì)制備Z單質(zhì)
D．Y可以形成多種氫化物，其沸點均比X與H形成的化合物高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某元素的原子最外層有2個電子，關(guān)于該元素的推斷一定正確的是（　�。�
A．是金屬元素B．是IIA族元素C．是非金屬元素D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（　　）
A．用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸；用托盤天平稱取25.0g氯化鈉
B．可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C．用pH試紙測得某溶液的pH為2
D．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W四種短周期主族元素的相對位置如圖所示，元素W的最外層電子數(shù)與元素X電子層數(shù)相等，下列說法正確的是
XYZ
W
（　�。�
A．單質(zhì)沸點：Z＞W(wǎng)
B．制備單質(zhì)W常用的方法是電解其熔融氧化物
C．Y、Z的某種氧化物均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．Z分別與W、X形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．糖類、油脂、蛋白質(zhì)等是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)．
（1）葡萄糖（C6H12O6）在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動所需的能量，寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．
（2）淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n，它們不是（填“是”或“不是”）同分異構(gòu)體，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖．
（3）蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．該水解產(chǎn)物含有兩種基團(tuán)，分別是氨基和羧基，使蛋白質(zhì)發(fā)生可逆的凝聚現(xiàn)象，叫鹽析；發(fā)生不可逆的凝聚現(xiàn)象，叫變性．
（4）肥皂是家庭日常用品，通常用油脂與燒堿通過皂化反應(yīng)獲得．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．純過氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強(qiáng)氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體．其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒．
（1）請寫出H2O2的電子式．
（2）往硫酸中加入一定濃度的雙氧水可將溶解銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，請完成第二步反應(yīng)的離子方程式：□Fe2++□H2O2+□2H+═□2 Fe3+，+□2H2O
（4）如圖是一種用電解原理來制備過氧化氫并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應(yīng)為O2+2H++2e-═H2O2．
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3•H2O的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實驗．

【實驗一】收集NO氣體．
（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是c（填序號）．
a．從①口進(jìn)氣，用排水法集氣        b．從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣
c．從②口進(jìn)氣，用排水法集氣         d．從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣
【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Zn）和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑．據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進(jìn)行相關(guān)實驗．
方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標(biāo)．
（2）選用B和D（填儀器標(biāo)號）兩個裝置進(jìn)行實驗．
（3）測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），ω（Zn）=$\frac{65V}{22.4{m}_{1}}$．
（4）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是金屬鋅的密度．
（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標(biāo)．選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g．
（6）ω（Zn）=$\frac{{m}_{1-}{m}_{2}}{{m}_{1}}$．
方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實現(xiàn)探究目標(biāo)．實驗同樣使用儀器C．
（7）從實驗誤差角度分析，方案丙劣于方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．分析下列反應(yīng)：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，據(jù)此作答：
（1）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O
（2）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是K2S．
（3）該反應(yīng)的還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1：2．
（4）當(dāng)消耗 3molS時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA．

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