15分）普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是______。為防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為______。
（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：
①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問(wèn)題是______。
②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理______。
（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分（FeTiO3）為原料按下過(guò)程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式
（1）明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
（2）①過(guò)量的堿同樣可能會(huì)導(dǎo)致纖維素水解，造成書籍污損；
②Zn(C2H5)2+ H2O＝ZnO＋2C2H6↑、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O；
（3）2 6 7 2 2 6； 1 1 1 2
（1）因?yàn)槊鞯\水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂。碳酸鈣能消耗生成的氫離子，從降低酸性，方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
（2）由于纖維素在解析環(huán)境中也會(huì)水解，從而造成書籍污損；根據(jù)反應(yīng)物和生成物可形成方程式為Zn(C2H5)2+ H2O＝ZnO＋2C2H6↑，由于氧化鋅可以消耗氫離子，降低其酸性，方程式為ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O。
（3）根據(jù)得失電子守恒可以配平。反應(yīng)①中鐵失去1個(gè)電子，碳失去2個(gè)電子，氯氣得到2個(gè)電子。反應(yīng)②中氧氣得到4個(gè)電子，氯原子失去1個(gè)電子。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點(diǎn)422℃，沸點(diǎn)1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）A的化學(xué)式為                  。
（2）寫出反應(yīng)V的化學(xué)方程式                                          。
（3）寫出反應(yīng)VI的離子方程式為                                        。
（4）本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）              。
（5）反應(yīng)VI后，過(guò)濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是       、            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。下列從海水中提取鎂涉及的化學(xué)方程式中，不正確的是（   ）
A．制石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2

第3頁(yè)（共6頁(yè)）

B．制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

C．制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
D．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na=2NaCl+Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）蛇紋石因其花紋似蛇皮而得名，某地蛇紋石大約含MgO38%，另外除了含SiO2外，還含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇紋石礦制備MgO的工藝流程如下。

（1）寫出酸浸過(guò)程中的一個(gè)離子方程式                                           。若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行酸浸過(guò)程，需要的儀器有燒杯、              。
（2）沉淀I的成分是        （寫化學(xué)式）。寫出它的一個(gè)用途                    。
（3）沉淀II的成分是                                    。
（4）從濾液中能回收的物質(zhì)有                                                   。
（5）寫出堿式碳酸鎂700 ℃煅燒產(chǎn)生氧化鎂的化學(xué)方程式                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）碳酸鋰用途廣泛，可用作陶瓷、藥物、催化劑，也是常用的鋰離子電池的原料。工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下： 

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·H2O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。

（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。

則步驟I中反應(yīng)的離子方程式是                            ，步驟Ⅱ應(yīng)通入一種氣體試劑為       ，步驟II反應(yīng)完之后需要的操作是           。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向?yàn)V液l中加入石灰乳的作用是（用離子方程式表示）                。
（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是          。
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗產(chǎn)品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開，用惰性電極電解。
b．電解后向LiOH溶液中加入過(guò) 量NH4HCO3溶液，過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是                。
②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

海水中提取鎂的工業(yè)流程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題。
⑴用貝殼而不從異地山中開鑿石灰石的原因是______________________________。
⑵母液中含有MgCl2，寫出反應(yīng)池1的離子方程式_________________________。
⑶反應(yīng)池1中，加入Ca(OH)2，使溶液的pH為11時(shí)，認(rèn)為Mg2＋沉淀完全[c(Mg2＋)＜1×10－5mol·L－1]，則Mg(OH)2的溶度積約為_______________________。
⑷干燥塔中，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是_______________________________________________________________。
⑸電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列_____(填編號(hào))氣體氛圍中冷卻。
A．空氣B．氧氣C．水蒸氣D．氫氣
⑹鎂可用于生產(chǎn)金屬鈦，主要步驟有：①在高溫下，向金紅石(主要成分TiO2)與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體；②在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱條件下，用鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦。寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
反應(yīng)①：____________________________________________________________；
反應(yīng)②：____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
開始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
(1)寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   。
(2)NaClO3的作用是   。
(3)加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為   。
(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。萃取劑的作用是   ；其使用的適宜pH范圍是   。
A．2.0~2.5   B．3.0~3.5  C．4.0~4.5

（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是   。（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。
（1）制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。再經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl–，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl–是否被除凈的方法是                                                               。
（2）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是                   ；
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                                      。
③滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g·mol－1）試樣w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為                                   。
④下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果              。
若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋁是一種極為常見而且用途廣泛的金屬，工業(yè)上冶煉鋁常用的方法是
A．用CO還原B．鋁熱法C．電解法D．加熱分解法

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同步練習(xí)冊(cè)答案