18．砷（As）與其化合物常被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑中．已知它與氮同主族，而與鈣同周期，下列關于砷的有關描述中正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為23
B．最高價氧化物為As2O3，為酸性氧化物
C．原子半徑比鈣小
D．氣態(tài)氫化物分子式為AsH3，穩(wěn)定性強于NH3

分析 A．As與P同主族，電子數(shù)相差18；
B．最高正價與族序數(shù)相同；
C．同周期從左到右原子半徑依次減�。�
D．同主族自上而下元素非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱．

解答 解：A．As與P同主族，電子數(shù)相差18，P的核外電子數(shù)為15，則As的核外電子數(shù)為33，故A錯誤；
B．最高正價與族序數(shù)相同，As為第V族元素，最高正價為+5價，其最高價氧化物為As2O5，為酸性氧化物，故B錯誤；
C．同周期從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑比鈣小，故C正確；
D．同主族自上而下元素非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，則氣態(tài)氫化物分子式為AsH3，穩(wěn)定性弱于NH3，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子結構、化學鍵、元素周期律與元素化合物性質等，題目比較綜合，是對基礎知識的綜合考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）在25℃、101kPa時，1g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出40kJ的熱量，C6H6的標準燃燒熱為3120 kJ•mol-1，該反應的熱化學方程式為C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3120kJ•mol-1
（2）一種新型燃料電池，它是以兩根金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通入甲烷和氧氣，請寫出：
電池總反應：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
負極電極反應：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．由1，3-丁二烯合成2-氯-1，3-丁二烯的路線如下：該路線中各步的反應類型分別為（　�。�
A．加成、水解、加成、消去B．取代、水解、取代、消去
C．加成、取代、取代、消去D．取代、取代、加成、氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是共價化合物（填“共價化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電．
（2）NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，寫出電離方程式NaHSO4═Na++HSO4-．
（3）請寫出298K，101KPa時，下列反應的熱化學方程式：用CO（g）還原1mol Fe2O3（s）放熱24.8KJFe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列過程能實現(xiàn)由化學能轉化為熱能的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解
B．灼熱的木炭與CO2的反應
C．鋁粉與四氧化三鐵反應
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如下：

已知：
（1）B所含官能團的名稱是羧基、羥基．
（2）化合物G的分子式為C10H18O．化合物C的結構簡式為．
（3）反應②的反應類型為取代反應．反應③的反應類型為消去反應．
（4）寫出化合物G在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式，
（5）化合物E生成化合物F的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗能成功的是（　　）
A．將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯
B．乙醇、濃硫酸加熱到140℃制乙烯
C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型
D．用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱煮沸觀察紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮的最常見的氣態(tài)氫化物的名稱為氨氣，其電子式為，分子構型三角錐形．用電離方程式表示其水溶液呈堿性的原因NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．把一定量的有機物溶于NaOH的溶液中，滴入酚酞試液呈紅色，煮沸5分鐘后，溶液顏色變淺，再加入鹽酸，顯酸性，析出白色晶體，取少量晶體放到FeCl3溶液中，溶液不呈紫色，則有機物可能是如圖物質中的（　�。�
A．B．C．D．

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