【題目】原子序數(shù)大于4的主族元素Xm+、Yn-的離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則關(guān)于X、Y兩元素的敘述正確的是
A. X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù) B. X、Y的核電荷數(shù)之差是(m-n)
C. X和Y處于同一周期 D. Y元素與X元素的族序數(shù)之差是8-(m+n)
【答案】D
【解析】
除氫元素外的主族元素中金屬元素陽離子電子層結(jié)構(gòu)與其上一周期稀有氣體元素電子層結(jié)構(gòu)相同;非金屬元素陰離子電子層結(jié)構(gòu)與其同周期稀有氣體元素電子層結(jié)構(gòu)相同。因為Xm+和Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同,即與同一稀有氣體元素電子層結(jié)構(gòu)相同,所以Xm+和Yn-在周期表中處于相鄰周期,Xm+在下面周期前半部分,Yn-在上邊周期后半部分,由此分析。
A. 因為Xm+和Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以X、Y在周期表中相對位置如下:,所以X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù),A項錯誤;
B.設(shè)Xm+的原子序數(shù)為x,Yn-的原子序數(shù)為y。因兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同,所以x-m=y+n,x-y=n+m,X、Y的核電荷數(shù)之差是n+m,B項錯誤;
C.X和Y處于相鄰周期,不可能在同一周期,C項錯誤;
D.主族的族序數(shù)=最高正價(除氧、氟外),所以X處于第m主族,Y處于第(8-n)主族,Y元素與X元素的族序數(shù)之差是(8-n)-m=8-(m+n),D項正確;答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點為3.8 ℃,42 ℃以上會分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。
(制備產(chǎn)品)
將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
(1)各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________
(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_;裝置C的作用是__。
(3)制備Cl2O的化學方程式為___。
(4)反應過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是___。
(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點,分別是____。
(測定濃度)
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀釋至100 mL,再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L-1的FeSO4溶液,充分反應后,用0.050 00 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液24.00 mL,則原次氯酸溶液的濃度為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組熱化學方程式中,化學反應的ΔH前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A. ① B. ④ C. ①②③ D. ②③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知歧化反應:3NO2+H2O===2HNO3+NO,下列說法正確的是( )
A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
C. 1 mol NO2與足量水反應轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為2NA
D. 每生成22.4 L NO,有2 mol NO2被氧化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(碳氫原子未畫出,每個折點表示一個碳原子),具有抗菌作用。若1mol 七葉樹內(nèi)酯,分別與 濃溴水和NaOH溶液完全反應,則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為( )
A. 3mol Br22mol NaOH B. 3mol Br24mol NaOH
C. 2mol Br23mol NaOH D. 4mol Br24mol NaOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列給出的幾種氯化物的熔點和沸點:
據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷下列敘述與表中相吻合的是( )
A. AlCl3在加熱條件下能升華 B. SiCl4晶體屬于原子晶體
C. AlCl3晶體是典型的離子晶體 D. NaCl的晶格能比MgCl2小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。
(1)制備二氧化硫
若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體,回答以下問題:
①A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________,實驗開始后A中反應的化學方程式為
______________________________________________________。
②B裝置的作用是_______________________;C裝置的試劑為__________________。
③E中固體試劑為________________。
(2)制備保險粉(略)
(3)測定保險粉純度
Na2S2O4屬于強還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應:5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O,稱取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于試管中,用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。
①滴定時KMnO4溶液裝在__________________(玻璃儀器)中。
②滴定終點的標志_______________________________________________________。
重復上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液18.00 mL則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為____________(雜質(zhì)不參與反應)。
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