幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是( )。

元素代號

原子半徑/nm

主要化合價

X

0.160

＋2

Y

0.143

＋3

Z

0.102

＋6、－2

L

0.099

＋7、－1

M

0.077

＋4、－4

Q

0.074

－2

A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多

B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性

D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

 

D

【解析】

試題分析：短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有-2價，則Q為O元素，Z有+6、-2價，可知Z為S元素；L有+7、-1價，則L為氯元素；M有+4、-4價，原子半徑L＞M，則M為C元素；X為+2價，Y為+3價，原子半徑X＞Y＞Z，所以X為Mg元素，Y為Al元素，則A、X為Mg元素，Y為Al元素，等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，二者生成H2為2：3，故A錯誤；B、Y與Q形成的化合物為Al2O3，氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故B錯誤；C、非金屬性Cl＞S，所以穩(wěn)定性HCl＞H2S，即L的氫化物的穩(wěn)定性強于Z的氫化物的穩(wěn)定性，故C錯誤；D、M為C元素，最外層電子數(shù)為4，電子不易得失，與其它原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵，故D正確，故選：D。

考點：考查元素的性質(zhì)與位置關(guān)系

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-

C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗可達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/p>

①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2

②與適量NaHCO3溶液反應(yīng)制備

③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素

④用溴水即可檢驗CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵

A．只有① B．只有①④ C．只有①③④ D．都不能

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（6分）氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。請回答下列問題：

（1）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

（2）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

有人提出生成的產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)

______________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ·mol-1

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ·mol-1

下列說法正確的是（ ）

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=－317kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關(guān)說法不正確的是( )

A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液

B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2

C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8L

D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高三終極預(yù)測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO42 －等離子，過程如下：

Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；

Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；

Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水。

（1）過程Ⅰ除去的離子是______。

（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

2.6×10－2

2.5×10－4

7.8×10－4

2.4×10－4

1.7×10－3

 

 

 

①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因為___________________________________。

②過程II之后檢測Ca2＋、Mg2＋及過量Ba2＋是否除盡時，只需檢測Ba2＋即可，原因是____________。

（3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－ 、NH4＋ 、Ca2＋、Mg2＋，流程示意如下：

① 過程Ⅳ除去的離子有______、_______。

② 鹽水b中含有SO42 －。Na2S2O3將IO3－ 還原為I2的離子方程式是___________________________。

③ 過程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的__________區(qū)生成(填“陽極”或“陰極”)，該電解槽為______離子交換膜電解槽(填“陽”或“陰”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

XeF4在水中的反應(yīng)為：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列說法中正確的是

A．XeF4分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．XeF4分子中Xe的化合價為0價

C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

D．XeF4按上述方式水解，每生成4 mol Xe，轉(zhuǎn)移16 mol電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是( )

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

 

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