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下列圖象能正確表示相關反應中產物物質的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）


  1. A.
    圖1：n（O2）=1mol時，高溫下C和O2在密閉容器中的反應產物
  2. B.
    圖2：n（NaOH）=1mol時，CO2和NaOH溶液反應生成的鹽
  3. C.
    圖3：n（HCl）=1mol時，K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反應生成的氣體
  4. D.
    圖4：n（HNO3）=1mol時，Fe和稀HNO3反應生成的氧化產物（還原產物為NO）
AD
分析：A．C和O2在密閉容器中，發(fā)生C+O2CO2、CO2+C 2CO；
B．CO2逐步通入到NaOH溶液中，發(fā)生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3；
C．K2CO3逐步加入到HCl溶液中，發(fā)生K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；
D．Fe和稀HNO3反應時，鐵少量時發(fā)生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+H2O，全部轉化為三價鐵后繼續(xù)加人鐵，則發(fā)生Fe+2Fe（NO3）3═3Fe（NO3）2．
解答：A．因開始氧氣過量，則發(fā)生C+O2CO2，n（O2）=1mol，生成二氧化碳為1mol，然后發(fā)生CO2+C2CO，則生成2molCO，圖象與反應相符合，故A正確；
B．因開始堿過量，則發(fā)生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，n（NaOH）=1mol時生成0.5molNa2CO3，再加人二氧化碳發(fā)生Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，則最終碳酸鈉減少為0，碳酸氫鈉生成1mol，圖象與反應不符，故B錯誤；
C．因開始反應時鹽酸過量，則發(fā)生K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，n（HCl）=1mol時生成0.5mol二氧化碳后再加鹽酸不反應，氣體不會減少，圖象與反應不符，故C錯誤；
D．因開始硝酸過量，則發(fā)生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+H2O，n（HNO3）=1mol時生成0.25molFe（NO3）3，圖象與反應相符，故D正確；
故選AD．
點評：本題較難，考查化學反應與圖象的關系，明確圖象中的線、點的意義及對應的化學反應是解答本題的關鍵，并明確反應物的量對反應的影響來分析反應的產物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據環(huán)保部門的有關資料表明，我市環(huán)境空氣質量良好，空氣中主要污染物三項指標年日均值，符合國家環(huán)境空氣質量二級標準．這三項主要污染物是指


  1. A.
    二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物
  2. B.
    二氧化硫、二氧化碳、可吸入顆粒物
  3. C.
    二氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物
  4. D.
    二氧化硫、二氧化氮、空氣中水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

A、B、C、D、E是中學化學常見單質，構成它們的元素的原子序數分別為a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（圖中反應物和產物中的H2O已略去）：
（1）Y的電子式為______，構成E單質的元素的原子結構示意圖為：______．
（2）反應③的離子方程式為______．
（3）E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為：______，在實驗室中，引發(fā)該反應的實驗操作為______．
（4）已知常溫下，1gA的單質與C的單質在點燃條件下完全反應，放出的熱量為92.3kJ，寫出W分解生成A和C的熱化學方程式______．
（5）用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因：______．
（6）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H2O中，據此判斷N為______晶體．
（7）25℃時，PH=5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H+離子濃度之比為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗操作或記錄中，錯誤的是


  1. A.
    分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
  2. B.
    蒸餾時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處
  3. C.
    用苯、四氯化碳萃取碘水溶液中的碘
  4. D.
    做焰色反應實驗用的鉑絲，每試驗一種樣品后都必須用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到沒有顏色，才可使用，并且每次都必須透過藍色鈷玻璃觀察焰色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某課外活動小組欲利用下列裝置（部分固定裝置略）完成下列實驗；
（一）實驗目的：測定銅粉（含炭）樣品中銅的質量分數
（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰．濃硫酸等
（三）實驗內容：
步驟實驗過程實驗現象有關化學方程式
1//
2在C中加入樣品W克，D中裝入堿石
灰后并稱量為m1克．連接好儀器，打開A的活塞，慢慢加溶液．
3對C進行加熱．當C中藥品充分反應后．關閉A的活塞．停止加熱：
4冷卻后，稱量D的質量為m2克．//
（四）計算：樣品中銅的質量分數=________（用含W、m1．m2的代數式表示）
（五）問題和討論：
該小組重復測定了三次，得到銅的質量分數的數據存在較大的偏差，你認為原因可能是________．
A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收
B．裝置B中的產生的氣體中的水蒸氣通過C被D中堿石灰吸收
C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是


  1. A.
    124 g P4含有P-P鍵的個數為4NA
  2. B.
    1mol冰含氫鍵數為4NA
  3. C.
    22.4L C2H2中有2NA個π鍵
  4. D.
    1mol二氧化硅晶體中含Si-O鍵數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是


  1. A.
    Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
  2. B.
    向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
  3. C.
    用惰性電極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O 數學公式 4Ag+O2↑+4H+
  4. D.
    向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液反應的離子方程式：Ag++I-═AgI↓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列能夠檢驗出KI溶液中是否含有Br-的實驗是


  1. A.
    加入足量的新制氯水，溶液變色則含有Br-
  2. B.
    加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否退去
  3. C.
    加入少量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入新制氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br-
  4. D.
    加入少量碘水，再加入CCl4振蕩，有機層呈現紫色，則含有Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子會造成水體污染的是


  1. A.
    CO32-
  2. B.
    Cu2+
  3. C.
    Cl-
  4. D.
    Na+

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