已知可逆反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) 在873K時,平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273 K時,平衡常數(shù)K2 = 2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是

A．由于K2>K1,所以a>b
B．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H>0
C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H<0
D．其它條件不變時，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺

B

解析試題分析：A、由于1273K時的轉(zhuǎn)化率大于873K時的轉(zhuǎn)化率，說明溫度越高，正向進(jìn)行程度越大，所以正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以A錯誤；B選項由于K 隨溫度升高而增大，說明正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，所以B正確；C選項由于K 隨溫度升高而增大，說明正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，所以C錯誤；D選項由于溫度不同，反應(yīng)進(jìn)行程度不同，因而轉(zhuǎn)化率不同，反應(yīng)機(jī)理是一樣的，所以D錯誤；
考點：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)平衡原理。
點評：本題需熟練掌握化學(xué)平衡及轉(zhuǎn)化率各物理量之間的關(guān)系，需要嚴(yán)密的邏輯推理能力，屬于容易題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
Ⅰ（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
6
6
．
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=bmol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為
41.4%
41.4%
．
ⅡN2O2-是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是
．
（2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
e（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?s-1
0.00296 mol?L-1?s-1
．
③在T3溫度下，反應(yīng)1 000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
＜
＜
T1．
（3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
陽極
陽極
區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）在873K時，平衡常數(shù)K1=1.78×104，轉(zhuǎn)化率為a%，在1273K時，平衡常數(shù)K2=2.8×104，轉(zhuǎn)化率為b%，則下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

 已知可逆反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)  在873K時,平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273 K時,平衡常數(shù)K2 = 2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是

A．由于K2>K1,所以a>b

B．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H>0

C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H<0

D．其它條件不變時，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省青島九中高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知可逆反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）在873K時，平衡常數(shù)K1=1.78×104，轉(zhuǎn)化率為a%，在1273K時，平衡常數(shù)K2=2.8×104，轉(zhuǎn)化率為b%，則下列敘述正確的是（ ）
A．由于K2＞K1，所以a＞b
B．由于K隨溫度升高而增大，所以此反應(yīng)的△H＞0
C．由于K隨溫度升高而增大，所以此反應(yīng)的△H＜0
D．其它條件不變時，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺

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