Question

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則2ΔH1<ΔH2

C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量

D. 已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此氫氣燃燒熱大于241.8 kJ/mol，A錯誤；

B.物質(zhì)越多，反應(yīng)放出的熱量越多，CO燃燒會放出熱量，所以C轉(zhuǎn)化為CO2氣體比轉(zhuǎn)化為CO放出的熱量多，放出的熱量越多，反應(yīng)熱就越小，故2ΔH1<ΔH2，B正確；

C.根據(jù)熱化學(xué)方程式可知2molSO2完全轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出熱量是QkJ，16gSO2(g)的物質(zhì)的量是0.25mol，將其與足量氧氣放在一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以充分反應(yīng)后放出熱量小于0.125QkJ，C錯誤；

D. C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0表明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，物質(zhì)含有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越小，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，D錯誤；

故合理選項是B。