16．元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大（填“增大”或“減小”），元素的金屬性逐漸增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”或“減弱”），非金屬性逐漸減弱（填“增強(qiáng)”或“減弱”）；同周期從左到右，原子半徑逐漸減小（填“增大”或“減小”），元素的金屬性逐漸減弱（填“增強(qiáng)”或“減弱”），非金屬性逐漸增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．

分析 同一主族從上到下原子半徑增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；同一周期從左到右，原子半徑減小，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，以此解答該題．

解答 解：同一主族從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力減弱，則元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；
同一周期從左到右，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)增多，原子半徑減小，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；
故答案為：增大；增強(qiáng)；減弱；減�。粶p弱；增強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律、周期表知識(shí)，側(cè)重于基本規(guī)律的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)（　　）
A．氯化氫比硫化氫穩(wěn)定B．次氯酸的氧化性比硫酸強(qiáng)
C．高氯酸的酸性比硫酸的強(qiáng)D．氯氣能與硫化氫反應(yīng)生成硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氧氮雜環(huán)是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，具有抗驚厥、抗腫瘤、改 善腦缺血等性質(zhì)．下面是某研究小組提出的一種氧氮雜環(huán)類化合物H的合成路線：

（1）原料A的同分異構(gòu)中，含有苯環(huán)、且核磁共振氫譜中有4個(gè)峰的是（寫出其結(jié)構(gòu)簡式）．
（2）原料D的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是．
（4）原料B俗名“馬來酐”，它是馬來酸（順丁烯二酸：）的酸酐，它可以經(jīng)下列變化分別得到蘋果酸（）和聚合物Q：

①半方酸是原料B的同分異構(gòu)體，分子中含1個(gè)環(huán)（四元碳環(huán)）和1個(gè)羥基，但不含-O-O-鍵，半方酸的結(jié)構(gòu)簡式是．
②反應(yīng)I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
反應(yīng)II的化學(xué)方程式為．
③兩分子蘋果酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成六元環(huán)酯，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列溶液混合后，常溫下溶液一定呈堿性的是（　�。�
A．pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合
B．pH=2的某酸溶液與pH=12某堿溶液等體積混合
C．pH=2的鹽酸pH=12的氨水等體積混合
D．1×10-3mol/L的鹽酸和6×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL，混合后再稀釋100倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間（t）內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是（　�。�
組別對(duì)應(yīng)曲線c（HCl）/mol•L-1反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)
1a30粉末狀
2b30粉末狀
3c2.5塊狀
4d2.530塊狀
A．第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢
B．第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 mol•L-1
C．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 mol•L-1
D．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素．請(qǐng)用所給元素回答下列問題．

（1）Q元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，E元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）S2-＞Cl-＞K+．
（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，其MD2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
（4）用電子式表示物質(zhì)GDA； 用電子式表示G與Q形成化合物的過程；
（5）用表中所給元素組成反應(yīng)物，請(qǐng)各用一個(gè)化學(xué)方程式說明元素Q和R非金屬性的強(qiáng)弱：Na2S+C12=2NaC1+S↓；元素G、H的金屬性強(qiáng)弱：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有 （　�。�
A．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化
B．晶體中共價(jià)鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C
C．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＜石墨
D．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組材料中，不能組成原電池的是（　�。�
ABCD
兩極材料Zn片、石墨Cu 片、Ag片Zn 片、Cu片Fe Cu
插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（　�。�
A．所含共用電子對(duì)數(shù)為（$\frac{a}{7}+1$）NAB．所含碳?xì)滏I數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{7}$
C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是$\frac{33.6a}{14}$LD．所含原子總數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

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