【題目】將一定體積的SO3(g)充入恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并達到平衡;保持溫度不變,再充入相同體積的SO3(g),達到新平衡后,與原平衡相比,下列值減小的是(
A.平均相對分子質(zhì)量
B.SO3(g)的轉(zhuǎn)化率
C.
D.

【答案】B
【解析】解:再充入相同體積的SO3(g),相當(dāng)于壓強增大,平衡逆向移動,
A.平衡向逆向移動,氣體的總物質(zhì)的量減小,但質(zhì)量不變,則平均相對分子質(zhì)量增大,故A錯誤;
B.平衡向逆向移動,SO3(g)的轉(zhuǎn)化率減小,故B正確;
C.平衡向逆向移動, = ,應(yīng)增大,故C錯誤;
D. 可看作該反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,則該值不變,故D錯誤.
故選:B.
【考點精析】認真審題,首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒,產(chǎn)生黑、白兩種固體,類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對Mg與NO2的反應(yīng)進行預(yù)測并探究Mg與NO2的反應(yīng)及產(chǎn)物.
請回答下列問題:
(1)利用如圖裝置完成實驗,連接的順序為 (c)﹣﹣(e)﹣(f)﹣
(2)裝置A中盛裝的干燥劑可以是(填序號). ①濃硫酸 ②無水CaCl2③堿石灰 ④五氧化二磷
(3)裝置E的作用是(用化學(xué)方程式表示),裝置B中盛放濃硝酸的儀器名稱是 , 裝置F的作用是
(4)為防止空氣干擾實驗,排凈裝置中空氣的具體實驗操作為
(5)已知裝置D中初始加入的鎂粉的質(zhì)量為13.2g,在足量的NO2中充分燃燒,實驗結(jié)束后,硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫,稱量,測得剩余固體的質(zhì)量為21.0g,產(chǎn)生的氣體體積為1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(6)在設(shè)計上若沒有干燥管是否可行?請解釋原因

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2 (g)+2H2O(l)△H=﹣870.3kJ∕mol
②C(S)+O2(g)=CO2 (g)△H=﹣393.5kJ∕mol
③2C(S)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=﹣488.3kJ∕mol
請寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體.反應(yīng)過程中,反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示,則下列敘述正確的是(

A.t1s時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%
B.在t1~(t1+10)s時,v(A)=v(B)=0
C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C
D.0~t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v(A)= mol/(L?s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含MgCl2AlCl30.01 mol,向其中逐滴滴加1 mol/LNaOH溶液至過量,下列關(guān)系圖正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在課堂上,老師演示了金屬鈉與CuSO4溶液的反應(yīng),同學(xué)們觀察到該反應(yīng)中生成了藍色的Cu(OH)2沉淀而沒有發(fā)現(xiàn)銅單質(zhì)生成。但某同學(xué)想:會不會因生成的銅較少被藍色沉淀所覆蓋而沒有被發(fā)現(xiàn)呢?于是他想課后到實驗室繼續(xù)探究,希望進一步用實驗來驗證自己的猜測是否正確。

假如該同學(xué)是你,請你寫一張實驗準(zhǔn)備單交給老師,請求老師提供必需的用品。

(1)實驗探究的目的是___________________________。

(2)探究所依據(jù)的化學(xué)原理是_________________________(用必要的文字和化學(xué)方程式表示)。

(3)實驗必需藥品:金屬鈉、___________________________。該同學(xué)在探究實驗中意外地發(fā)現(xiàn)生成的藍色沉淀中混有少量的黑色難溶物,而所使用的藥品均沒有問題,你認為該黑色難溶物是____________,生成該黑色難溶物的原因是__________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲除去某溶液里混有的少量雜質(zhì),下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))(

A. NaCl溶液(BaCl2):加過量Na2CO3溶液,過濾,再加適量鹽酸再加熱

B. KNO3溶液(AgNO3):加入過量KCl溶液,過濾

C. NaCl溶液(Br2):加CCl4,萃取分液

D. 碘單質(zhì)I2(NaCl):加熱升華后,再凝華

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列“試劑”和“試管中的物質(zhì)”不能完成“實驗?zāi)康摹钡氖牵?/span>

實驗?zāi)康?/span>

試劑

試管中的物質(zhì)

A

羥基對苯環(huán)的活性有影響

飽和溴水

①苯②苯酚溶液

B

甲基對苯環(huán)的活性有影響

酸性KMnO4溶液

①苯②甲苯

C

苯分子中沒有碳碳雙鍵

Br2的CCl2溶液

①苯②乙烯

D

碳酸的酸性比苯酚強

石蕊溶液

①苯酚溶液②碳酸溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中所涉及的A、BC、DE、FG等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見物質(zhì)。其中B、E為金屬單質(zhì),D為氣體。反應(yīng)① ②是置換反應(yīng),反應(yīng)① ③均在高溫下進行。A為常溫下最常見的液體,C有磁性E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

1C的化學(xué)式_____________, E與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________;

2反應(yīng)③ 化學(xué)方程式_______________________;E加入過量的NaOH溶液對應(yīng)離子反應(yīng)方程式_______________________;

3G溶液中加入酸性的H2O2溶液后變黃色,對應(yīng)離子反應(yīng)方程式_________________

4F與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

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同步練習(xí)冊答案