【題目】硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應(yīng)用。
(1)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉,是最適合木漿造紙的漂白劑,其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定,有極強的還原性。
①Na2S2O4中S元素的化合價為__________。
②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì),發(fā)生反應(yīng)時,當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l:2時,產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。
③將甲酸和NaOH溶液混合,再通入SO2氣體,會得到保險粉,此時甲酸被氧化為CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)鉻會造成環(huán)境污染.某酸性廢水中含有Cr2O72-,處理時可用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+,再調(diào)節(jié)pH至8,使鉻元素沉降,分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg·L-1,達到排放標(biāo)準(zhǔn)。
①Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為____________。
②處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
【答案】 +3 NaHSO3 HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O 3S2O32-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O 1×10-5
【解析】(1)①Na為+1價,O為-2價,根據(jù)化合價代數(shù)和為0,則S為+3價;②Na2S2O4暴露于空氣中易被氧化,則氧化劑為氧氣,還原劑為Na2S2O4,又氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,設(shè)Na2S2O4中硫被氧化后的化合價為+x,根據(jù)電子得失守恒:1×4=2×2×(x-3),x=4,又有水蒸氣參加反應(yīng),所以產(chǎn)物為NaHSO3;③將甲酸和NaOH溶液混合,再通入SO2氣體,SO2被還原會得到保險粉,此時甲酸被氧化為CO2。則方程式:HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O;(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+,焦亞硫酸鈉被氧化為Na2SO4,3S2O32-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O ;②分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg·L-1,
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lg V的變化
B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線,圖中溫度T2>T1
C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點
D.圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)乙酸是生活中的一種常見有機物,
①乙酸分子官能團的名稱是___________。
②一定條件下,乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)成一種具有香味的油狀液體,該有機反應(yīng)方程式是____________________________________________________ ;
(2)苯是一種重要的化工原料,也是一種重要的溶劑。請回答下列問題:
①把苯加入到盛有碘水的試管中,充分振蕩、靜置,可以觀察到的現(xiàn)象是______________________;
②把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中,振蕩后,酸性高錳酸鉀溶液不褪色,說明苯分子中__________(填“有”或“沒有”)碳碳雙鍵;
③在濃硫酸作用下,苯在50~60℃可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。A的最高正價和最低負價的絕對值相等。B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等。D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同,E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等,F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題:
(1)F的基態(tài)原了價電子排布式為 。
(2)B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號回答)
(3)下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是
A.分子中都含有σ鍵和π鍵
B.中心原子都sp雜化
C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D.互為等電子體
E.B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
(4)F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+,其原因是BD分子中含有 。
(5)由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體,晶胞如圖所示。B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中。與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為 ,該晶體的化學(xué)式為 。若該晶體的相對分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm,,則該晶體的密度表達式為 g·cm3。
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【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO、CO、NH、Na+、K+。為了確認溶液的組成,進行了如下實驗:
①取200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。關(guān)于原溶液組成的結(jié)論,不正確的是( )
A. c(NH)>c(SO)
B. 一定存在Cl-、SO、CO、NH,一定不存在Na+、K+
C. c(CO)=0.05 mol·L-1
D. 至少存在四種離子,且c(Cl-)≥0.05 mol·L-1
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【題目】下列各離子組在透明溶液中能大量共存的一組是( )
A. K+、 Na+ 、SO42- 、MnO4- B. Cl-、SO32-、 Fe2+、H+
C. Na+ 、H+、 NO3-、 HCO3- D. NH4+、Cl-、Ba2+、OH-
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【題目】相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng),說法正確的是
A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
B.強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
C.開始時產(chǎn)生氫氣的速率強酸大
D.產(chǎn)生相同體積的氣體強酸需要的時間短
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【題目】迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效,它的結(jié)構(gòu)簡式為
,以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線為
下列說法正確的是
A. 有機物A分子中所有原子一定在同一平面上
B. 有機物C在濃硫酸催化下水解的一種產(chǎn)物是B
C. 有機物B可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
D. 1 mol B與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗4 mol NaOH
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