按要求回答下列問題：

Ⅰ．（1）用系統(tǒng)命名法命名烴A___________________；

烴A的一氯代物具有不同沸點的產(chǎn)物有________種，若烴A由單烯烴與H2加成所得，則原單烯烴有________種結構(不考慮順反異構)。

（2）的結構簡式為________

II．已知某有機物的結構如圖

（3）該有機物中官能團的名稱是

（4）1 mol該有機物與足量Na反應的化學方程式是_

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省襄陽市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是

A．熱穩(wěn)定性H2O > H2S B．還原性 Ⅰ— > Br— > Cl—

C．金屬性 K > Na D．酸性 HCI> HF

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古杭錦后旗奮斗中學高一下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

3.2g銅與過量硝酸(8 mol·L－1，30 mL)充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應后溶液中含a mol H＋，則此時溶液中所含NO的物質的量為( )

A．(0.2＋a)mol B．(0.1＋a)mol C．(0.05＋a)mol D．a(chǎn) mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古杭錦后旗奮斗中學高一下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列電子式或結構式書寫錯誤的是( )

A．氫氧根離子的電子式：

B．NH4Br的電子式：

C．四氯化碳的電子式：

D．H2O的結構式：H—O—H

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古杭錦后旗奮斗中學高一下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

烴是指( )

A．含碳元素的化合物

B．只含碳、氫兩種元素的化合物

C．含碳、氫元素的化合物

D．燃燒后只生成二氧化碳和水的化合物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

北京時間2015年10月5日，中國女科學家屠喲喲獲諾貝爾醫(yī)學獎，屠喲喲從中醫(yī)古籍里得到啟發(fā)，用乙醚從青蒿中提取出可以高效抑制瘧原蟲的成分——青蒿素結構簡式如圖所示，這一發(fā)現(xiàn)在全球范圍內挽救了數(shù)百萬人的生命，下列有關說法中正確的是( )

A．青蒿素的分子式為C15H18O5

B．用乙醚從青蒿中提取青蒿素用到了酯化反應的原理

C．青蒿素能與H2發(fā)生加成反應

D．青蒿素能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有下列物質：（1）乙醇 （2）苯酚 （3）乙醛 （4）丙烯酸 （5）乙酸乙酯。其中與溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反應的是( )

A．（1）（4） B．（2）（4） C．（4） D．（3）（4）（5）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

少量鐵粉與100mL0.01mol•L-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法的

①加H2O�、诘稳霂椎螡釮NO3�、鄣稳霂椎螡恹}酸 ④加CH3COONa固體�、菁覰aCl固體�、奚邷囟�(不考慮鹽酸揮發(fā))　⑦改用10mL 0.1mol•L-1鹽酸

A．②⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．②③⑦

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

【加試題】鐵在工業(yè)和生活中都具有非常重要的應用。某含鐵化合物W，為探究其成分，化學興趣小組的同學取化合物W粉末進行試驗。經(jīng)組成分析，該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素。另取2．22g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有3．20gNaOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色粉末1．60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結晶水的鹽7．10g。請回答：

（1）則另一未知元素為________（填化學式）。

（2）①該化合物W的化學式為________________。

②該化合物W與適量稀硫酸反應的化學方程式___________________。

（3）草酸鈷是廣泛應用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領域。某研究小組在實驗室探究CoC2O4分解反應的平衡常數(shù)。將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解的平衡：

CoC2O4（S）CoO（S）+CO（g）+CO2（g）

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

240

250

260

270

平衡總壓強/kp

5．7

8．3

12．0

17．1

平衡總濃度/mol·L-1

2．4×10-3

3．4×10-3

4．8×10-3

6．8×10-3

由表中數(shù)據(jù)，列式計算250℃時CoC2O4分解平衡常數(shù) 。 該反應的焓變△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）溫度加熱至350℃，CO2的體積分數(shù)開始發(fā)生變化，體積分數(shù)和溫度的關系如下：試畫出CO的體積分數(shù)隨溫度升高的曲線

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