在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　�。�
A、K+、Na+、NO3-、CO32-
B、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、Na+、Br-、Cu2+
D、Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-
考點：離子共存問題
專題：
分析：強(qiáng)酸性溶液中，含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，并結(jié)合離子的顏色來解答．
解答： 解：A．因H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且離子均為無色，故B正確；
C．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故C錯誤；
D．因H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重信息的抽取和復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意歸納常見離子的顏色，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/mL的濃鹽酸中，加入10.6g Na2CO3粉末，充分?jǐn)嚢瑁磻?yīng)后向溶液中加入足量的AgN03溶液，充分作用．試計算：
（1）該濃鹽酸中所含氯離子的物質(zhì)的量；
（2）不考慮氣體的溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能放出氣體的體積；
（3）加入足量的AgN03溶液后，能生成多少克沉淀（保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）6.02×1023個水分子的物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）2mol H2O中含
 
mol H和
 
mol O，含有
 
個水分子．
（3）
 
mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同．
（4）0.3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)跟
 
g H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了減少汽車尾氣的排放，科學(xué)家們開始研制電動汽車．電動汽車的核心技術(shù)是電池，目前使用的電池用K2FeO4作正極材料，放電后的產(chǎn)物為Fe2O3?H2O對環(huán)境友好，不需要回收．鋁作電池負(fù)極材料，電解液為濃KOH溶液．試寫出正極的電反應(yīng)式：
 
，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，電池放電過程中，電解液的堿性
 
（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、HF的電子式：
B、H2O的球棍模型：
C、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、氮原子價層電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、S2-、
B、由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
C、pH=1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
D、室溫下，C（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中：NO3-、Cl-、SO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
B、NH4NO3
  △  
.
 
N2O↑十2H2O
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

創(chuàng)造新的有機(jī)物是有機(jī)化學(xué)的重要課題，發(fā)現(xiàn)并選擇利用有機(jī)反應(yīng)，把反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為目標(biāo)生成物是制取有機(jī)物的關(guān)鍵．已知幾種常見的有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
．反應(yīng)④的反應(yīng)類型是
 
．
（3）下列化合物中，不屬于烴類的是
 
（填字母）．
a．乙炔            b．乙烯             c．氯乙烯
（4）在發(fā)生反應(yīng)④時，有機(jī)物A分子斷裂的化學(xué)鍵是
 
（填“C-H”、“C-O”或“O-H”）鍵，該反應(yīng)的反應(yīng)條件是
 
、
 
．
（5）寫出金屬鈉與足量乙酸溶液反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表中事實及評價合理的是（　　）
選項化學(xué)事實評價
A放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)自發(fā)性：一定能自發(fā)進(jìn)行
B氯的非金屬性比碘強(qiáng)酸性：氫碘酸強(qiáng)于鹽酸
C向Fe（OH）3溶液中加入HI溶液：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O 		錯誤：I-被Fe3+氧化
D鈉原子核外電子數(shù)比鋁少活潑性：鈉的金屬性比鋁強(qiáng)
A、AB、BC、CD、D

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