Question

（10分）
（1）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液
(假設無損失)，
①__     和_      兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。
②_      和_      兩種粒子的物質的量之和比OH^―多0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學推測該溶液中
各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)	B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)	D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是         ，上述離子濃度大小
順序關系中正確的是（選填序號）                。
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是            。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl）        c（NH₃·H₂O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后
溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^－）的關系c（NH₄⁺）           c（Cl^－）

Answer 1

（10分）（1）①NH₃?H₂O和NH₄⁺②NH₄⁺和H⁺
（2） ① 氯化銨 ，A         ② NH₄Cl和HCl      ③ ＜ ，＝  

(1)溶液混合問題，首先考慮是否反應。此題中，NH₄Cl與NaOH反應，生成0.05molNaCl和0.05mol NH₃·H₂O,另外還剩余0.05mol NH₄Cl。根據(jù)N原子守恒，NH₃?H₂O和NH₄⁺之和為0.1mol。根據(jù)電荷守恒n(Na+)+ n(H⁺)+ n(NH₄⁺)=n(Cl^－)+ n(OH^－)，可以得到n(H⁺)+ n(NH₄⁺)- n(OH^－)= n(Cl^－)- n(Na+)=0.1mol-0.05mol=0.05mol。
（2）任何水溶液中均存在OH^－和H⁺，所以去掉OH^－和H⁺，剩下的離子就是溶質產(chǎn)生的，因此①中溶質為氯化銨。而此溶液中，因為NH₄⁺水解，所以c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)，而要變?yōu)镃選項，就要增大c(H⁺)，所以要在NH₄Cl溶質的基礎上繼續(xù)加其對應的酸HCl，所以溶質為NH₄Cl和HCl。③中，先假設體積相等的稀鹽酸和氨水混合，恰好中和，則溶質只有NH₄Cl。而此情況溶液為酸性，n（HCl）=n（NH₃·H₂O），若在此基礎上變?yōu)橹行�，就要增大顯堿性的NH₃·H₂O的物質的量，使NH₃·H₂O有剩余，所以n（HCl）< n（NH₃·H₂O）,得到c（HCl）< c（NH₃·H₂O）。而根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+ c(H⁺)= c(Cl^－)+ c(OH^－),溶液呈中性的話，c(H⁺)= c(OH^－)，所以得到c（NH₄⁺）= c（Cl^－）。