2.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.雷雨時(shí),可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量
B.許多領(lǐng)域中用液氮制得低溫環(huán)境
C.造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)资荢O2
D.正常雨水因溶有CO2,其pH約為5.6,而酸雨的pH小于5.6

分析 A、由于在放電條件下,空氣中的氧氣和氮?dú)饣仙闪说难趸,氮的氧化物再?jīng)過(guò)復(fù)雜的化學(xué)變化,最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽,可以據(jù)此答題;
B、液氨易揮發(fā)使溫度降低;
C、氮的氧化物為有毒氣體,容易形成光化學(xué)煙霧;
D、正常雨水的pH約為5.6,原因是空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,使雨水顯酸性,酸雨的pH小于5.6;

解答 解:A、由于在放電條件下,空氣中的氧氣和氮?dú)饣仙闪说难趸,氮的氧化物再?jīng)過(guò)復(fù)雜的化學(xué)變化,最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽,所以為作物提供了所需要的N元素,屬于氮肥,可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量,故A正確;
B、液氮汽化時(shí)需要吸收熱量而使周圍環(huán)境溫度降低,所以能制造低溫環(huán)境,故B正確;
C、氮的氧化物為有毒氣體,為造成光化學(xué)煙霧的主要原因,故C錯(cuò)誤;
D、空氣中含有二氧化碳,二氧化碳溶于水后生成碳酸,碳酸顯酸性從而使雨水的pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及治理,側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng),難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12(SO43•18H2O.,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4,過(guò)濾:
Ⅱ.向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過(guò)濾;
Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品.
(1)H2S04溶解A12O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.
(2)請(qǐng)將KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整:
□MnO4-+□Fe2++□8H+=□Mn2++□Fe3++□4H2O
(3)生成各種氫氧化物沉淀的pH如下表(金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:pH約為3時(shí),F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀,將Fe2+氧化為Fe3+,可使鐵完全沉淀.
(4)己知:一定條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體.
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去過(guò)量的MnO4-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A═H++HA-,HA-?H++A2-
①則Na2A溶液顯堿性(填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是A2-+H2O?HA-+OH-(用離子方程式表示).
②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液,其中各種離子濃度由大到小的順序是:A(填序號(hào)).
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
B.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+
C.c(Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-
D.c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HA-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.探測(cè)冥王星的“新地平線”號(hào)載有10.9kg钚-238(${\;}_{94}^{238}$Pu)燃料電池系統(tǒng),該電池是由輻射β射線(高速電子流)的放射源、收集這些電子的集電器以及兩者之間的絕緣體三部分組成.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.钚電池是將核能轉(zhuǎn)化為電能
B.放射源一端為正極,集電器一端為負(fù)極
C.核源料是可再生能源
D.${\;}_{94}^{238}$Pu的原子質(zhì)量是12  C原子質(zhì)量的238倍

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì).現(xiàn)通過(guò)下列生產(chǎn)過(guò)程,從該樣品中提純Al2O3,并回收鐵紅.流程如圖:

(1)操作①是過(guò)濾,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒.
(2)試劑①是NaOH溶液,該反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)固體①加入適量稀鹽酸,可能發(fā)生的反應(yīng)有:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+(用離子方程式表達(dá)).
(4)溶液③中鐵元素的存在形式是Fe2+,如何用實(shí)驗(yàn)證明:取少量溶液,加入1滴KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水,溶液變紅,說(shuō)明溶液中鐵元素以Fe2+形式存在.
(5)溶液③中通入某氣體,該氣體可以是O2或Cl2(任寫一種的化學(xué)式),紅褐色固體制得鐵紅的化學(xué)方程式是2Fe(OH)3═Fe2O3+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.實(shí)驗(yàn)室用NaOH 固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL,回答下列問題
(1)配制溶液所需儀器為:500mL容量瓶、托盤天平、藥匙、燒懷、玻璃棒、膠頭滴管,稱取的NaOH的質(zhì)量為20.0g
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)B、C、A、F、E、D;
A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.將NaOH固體置于燒杯中用天平準(zhǔn)確稱取質(zhì)量,再在燒杯中加入少量水(約50mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶
(4)在配制該物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏低ADEF
A.稱量固體NaOH時(shí),有潮解現(xiàn)象
B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線觀察液面
C.稱量時(shí)誤用“左碼右物”
D.未洗滌燒杯以及玻璃棒
E.定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線觀察液面
F.定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度
G.容量瓶中原有少量蒸餾水.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點(diǎn)工程,“氣”指天然氣,其主要成分為甲烷.已知1mol CO完全燃燒放出的熱量為283kJ,1mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水 放出的熱量為890kJ.請(qǐng)回答:
(1)CO的燃燒熱△H為-283 kJ/mol.
(2)表示CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890 kJ/mol.
(3)若1mol C 完全燃燒放出的熱量為394kJ,則1mol C 不完全燃燒生成CO 放出的熱量為111kJ.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并判斷其反應(yīng)類型.
(1)由乙烯制氯乙烷:CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl,屬于加成 反應(yīng);
(2)由苯制取硝基苯:,屬于取代 反應(yīng);
(3)由苯制取環(huán)己烷:C6H6+3H2$→_{高溫、高壓}^{催化劑}$C6H12,屬于加成 反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

12.下列化學(xué)式只代表一種物質(zhì)分子的是( 。
A.C2H4B.C4H8C.C3H8D.SiO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案