有下列化學(xué)式：①Fe；②C5H12；③C3H8O；④C2H6O；⑤CH3CH2OH；⑥C；⑦O2；⑧CO2．其中表示的物質(zhì)一定是純凈物的是

A．

①②⑤⑦⑧

B．

⑤⑥⑦⑧

C．

①⑥⑦⑧

D．

①⑤⑦⑧

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江蘇）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．
（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是
方法二制備的ClO2中不含Cl2
方法二制備的ClO2中不含Cl2
．
（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）.2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2mg?L-1．
飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定．ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液PH的關(guān)系如右圖所示．當(dāng)pH≤2.0時，ClO2-也能被I-
完全還原成Cl-．反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①請寫出pH≤2.0時，ClO2-與I-反應(yīng)的離子方程式
ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O
ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O
．
②請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0
步驟3：加入足量的KI晶體．
步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL．
步驟5：
調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0
調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0
．
步驟6；再用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中的ClO2-的濃度為
c(V2-4V1)
4V
c(V2-4V1)
4V
mg?L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．
④若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液的pH小于7；D為金屬單質(zhì)，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試寫出A、B、C、D的化學(xué)式：
A
Cl2
Cl2
；B
H2
H2
；C
HCl
HCl
；D
Fe
Fe
．
（2）寫出C的水溶液與D反應(yīng)的離子方程式：
2H++Fe=H2↑+Fe2+
2H++Fe=H2↑+Fe2+
；
E溶液與A反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；
F+D反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?清城區(qū)一模）已知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來探究某紅色粉末是Fe2O3或Cu2O或兩者的混合物．（實(shí)驗(yàn)所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）
探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)后有紅色固體存在；
（1）結(jié)論：紅色粉末是
Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物
Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物
．
（2）如果紅色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之．
實(shí)驗(yàn)操作：
取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水
取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色
有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色

（3）興趣小組欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀的pH 6.4 9.7 1.9
沉淀完全的pH 9.6 12.7 3.7
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
①試劑1為
雙氧水
雙氧水
，試劑2為
堿式碳酸銅
堿式碳酸銅
（填名稱）；
加入試劑1后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
，
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
．
②固體X的化學(xué)式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
③操作1為
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三種可溶性鹽A、B、C，可能由下列離子組成：Na+、Fe2+、Al3+、Cu2+、ClO-、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-．
（1）A的溶液為淺綠色，若往A溶液中加入少量稀HCl，溶液變成黃色，則可確定A的化學(xué)式是
Fe（NO3）2
Fe（NO3）2
．
（2）取B溶液于試管中，滴加酚酞溶液呈粉紅色，久置不褪色．則B的化學(xué)式是
Na2CO3
Na2CO3
；確定B的簡單實(shí)驗(yàn)方法是（不必寫具體操作步驟）
取潔凈的鉑絲蘸取B溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰程黃色，則含Na+，加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則含 CO32-
取潔凈的鉑絲蘸取B溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰程黃色，則含Na+，加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則含 CO32-
．
（3）C的水溶液為無色，用惰性電極電解該溶液，得到兩種氣體，這兩種氣體混合時見光易爆炸．則C可能的化學(xué)式是
NaCl、AlCl3
NaCl、AlCl3
．若往C的飽和溶液中通入足量的氨氣后，無沉淀生成．則電解C溶液的化學(xué)方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
 Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
 Cl2↑+H2↑+2OH-
．

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