【題目】在容積為1.00 L的密閉容器中,充入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨著溫度升高,混合氣體的顏色變深。體系中各物質(zhì)的濃度變化與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)的△H <0
B.在 060s 時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1
C.平衡時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.240
D.T1℃時(shí)平衡后將溫度變?yōu)?/span>T2℃,測(cè)得c(N2O4)降低,則T1>T2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同
B.相同條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a:CCO+H2CO2+H2O 途徑b:CCO2
C.食物中可加入適量的食品添加劑,如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮
D.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2010年,中國(guó)首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示),其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.六炔基苯的化學(xué)式為C18H6
B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)
C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)
D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料.某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如下:
已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示:
Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開(kāi)始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空
(1)步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制,所需的儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要_______(選填編號(hào))
A.電子天平 B.量筒 C.容量瓶 D.膠頭滴管
(2)步驟II中通過(guò)加入KMnO4氧化,并用ZnO調(diào)節(jié)pH,可以除去含鐵雜質(zhì).檢驗(yàn)沉淀是否完全的實(shí)驗(yàn)操作是_________.調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是_________.
(3)步驟III中加入Zn粉的作用是:①________;②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH.
(4)步驟IV中使用熱NH4HCO3溶液能促進(jìn)Zn2+轉(zhuǎn)化為沉淀,但溫度不宜過(guò)高,其原因可能是________.
(5)步驟V在_______(填儀器名稱)中進(jìn)行,已知堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn5(OH)6(CO3)2,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________.判斷已分解完全的操作是________.
(6)用如下方法測(cè)定所得活性氧化鋅的純度:
①取1.000g活性氧化鋅,用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解
②用濃度為0.500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.00mL.
假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng),則所得活性氧化鋅的純度為_______.若在滴定時(shí),實(shí)際操作中過(guò)量半滴(1mL溶液為25滴),則本次滴定的相對(duì)誤差為_____.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++ HSO3- 和HSO3-H++ SO32-,若對(duì)H2SO3溶液進(jìn)行如下操作,則結(jié)論正確的是:( )
A.通入氯氣,溶液中氫離子濃度增大
B.通入過(guò)量H2S,反應(yīng)后溶液pH減小
C.加入氫氧化鈉溶液,平衡向右移動(dòng),pH變小
D.加入氯化鋇溶液,平衡向右移動(dòng),會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣
B.向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O
D.50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S:5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開(kāi)始分解生成氧化銅和氣體.某活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn),探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成.實(shí)驗(yàn)裝置如下:
每次實(shí)驗(yàn)后均測(cè)定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況):
實(shí)驗(yàn)組別 | 溫度 | 稱取CuSO4質(zhì)量/g | B增重質(zhì)量/g | C增重質(zhì)量/g | E中收集到氣體/mL |
① | T1 | 0.640 | 0.320 | 0 | 0 |
② | T2 | 0.640 | 0 | 0.256 | V2 |
③ | T3 | 0.640 | 0.160 | Y3 | 22.4 |
④ | T4 | 0.640 | X4 | 0.192 | 33.6 |
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A中的現(xiàn)象是______.D中無(wú)水氯化鈣的作用是_______.
(2)在測(cè)量E中氣體體積時(shí),應(yīng)注意先_______,然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平,若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,測(cè)得氣體體積______(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(3)實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是_____.實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是______.
(4)推測(cè)實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為:_______.
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=_______g.
(6)結(jié)合平衡移動(dòng)原理,比較T3和T4溫度的高低并說(shuō)明理由________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃度均為0.1mol/L的下列各組溶液,將溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中,測(cè)得溶液(I)的導(dǎo)電能力變化符合如圖變化趨勢(shì)的是( )
A | B | C | D | |
溶液(Ⅰ) | 鹽酸 | 醋酸 | 氫氧化鈉 | 氨水 |
溶液(Ⅱ) | 氫氧化鈉 | 氫氧化鈉 | 氨水 | 硝酸銀 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列各有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))的判斷中正確的是
A. 分子式為C4H8,能發(fā)生加成反應(yīng)的同分異構(gòu)體有2種
B. 分子式為C8H10的二甲苯,苯環(huán)上.的一個(gè)氫原子被溴原子取代,所得產(chǎn)物有6種
C. 分子式為C4H8Cl2,只有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有5種
D. 分子式為C5H10O2,只有一個(gè)官能團(tuán),且能溶于水的同分異構(gòu)體有2種
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