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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（ ）

A.Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(s)

B.FeCl2(aq) FeCl3(aq) Fe(OH)3(膠體)

C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq) Ag(s)

D.

【答案】B

【解析】

A. MgCl2(aq)通電，將生成Mg(OH)2、Cl2、H2，不能得到Mg(s)，A錯誤；

B. FeCl2(aq) FeCl3(aq) Fe(OH)3(膠體)，兩步轉化都能實現(xiàn)，B正確；

C. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq) Ag(s)，后一步轉化不能實現(xiàn)，因為蔗糖沒有還原性，不能將銀氨離子還原為銀，C錯誤；

D. ，前一步轉化不能實現(xiàn)，因為HCO3-與不能發(fā)生反應，D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，，常溫下在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.在任何溶液中，、均相等

B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于

C.a點對應的等于c點對應的

D.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B. 放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極

C. 充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC===LixCn

D. 充電時，Li+向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種利用廢干電池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽）制備MnSO4晶體的工藝流程如圖：

下列說法錯誤的是（ ）

A.反應①中1molFe至多還原1.5molMnO2

B.重金屬主要在濾渣2中

C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長大，目的是便于固液分離

D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關離子方程式正確的是（ ）

A.稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+

D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH>4

B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

C.用0.2000mol/LNaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D.室溫下，將CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A. a點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1

B. 電離平衡常數(shù)：Ka(HA)< Ka(HB)

C. b點時，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B-)> c(HB)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃條件下，用0.1molL-1的一元弱酸HR[已知：25℃時，Ka(HR)=1.7×10-5]溶液滴定10.00mL0.1molL-1一元堿MOH溶液，滴定過程中HR溶液的體積與溶液中lg的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.25℃時，0.1molL-1的MOH溶液pH<13

B.a點消耗HR溶液的體積等于10.00mL

C.b點溶液中c(R-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)

D.25℃時，MR溶液中=×10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金，含少量銅)為原料，生產NiO的部分工藝流程如下：

已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.2

(1) “酸溶”時Ni轉化為NiSO4，該過程中溫度控制在70～80 ℃的原因是________。

(2) “氧化”時，Fe2＋參加反應的離子方程式為________。

(3) “除鐵”時需控制溶液的pH范圍為________。

(4) “濾渣”的主要成分為________(填化學式)。

(5) “沉鎳”時得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，該反應的化學方程式為________。

②“沉鎳”時，溶液pH增大，堿式碳酸鎳中Ni元素含量會增加，原因是________。

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