Question

如圖：X為鐵棒，Y為銅棒，b為電解液．當(dāng)K閉合后，下列有關(guān)分析不正確的是（　�。�

• A、當(dāng)a為電流表，b為濃硝酸時(shí)：Y為負(fù)極
• B、當(dāng)a為電流表，b為稀硫酸時(shí)：X電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe²⁺
• C、當(dāng)a為直流電源，b為CuSO₄溶液時(shí)：X、Y兩電極附近的 SO₄^2-濃度相等
• D、當(dāng)a為直流電源，b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)：電子從X極流出

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：X為Fe棒，Y為Cu棒，b為電解質(zhì)溶液，當(dāng)K閉合后，
A．如果a為電流表，該裝置是原電池，b為濃硝酸時(shí)，F(xiàn)e和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu易失電子作負(fù)極、Fe作正極；
B．如果a為電流表，b為稀硫酸時(shí)，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極；
C．當(dāng)a為直流電源，b為硫酸銅溶液時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)；
D．當(dāng)a為直流電源，b為NaOH溶液時(shí)，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，則X為陽(yáng)極、Y為陰極，電子流出X極．

解答： 解：X為Fe棒，Y為Cu棒，b為電解質(zhì)溶液，當(dāng)K閉合后，
A．如果a為電流表，該裝置是原電池，b為濃硝酸時(shí)，F(xiàn)e和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，Cu易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、Fe作正極，即Y為負(fù)極，故A正確；
B．如果a為電流表，b為稀硫酸時(shí)，F(xiàn)e易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe²⁺，故B正確；
C．當(dāng)a為直流電源，b為硫酸銅溶液時(shí)，根據(jù)異性相吸知，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，則陽(yáng)極附近SO₄^2-濃度較大，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)a為直流電源，b為NaOH溶液時(shí)，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，說明X電極附近生成Fe（OH）₂，則X為陽(yáng)極、Y為陰極，陽(yáng)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電子流出X極，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，知道原電池和電解池的區(qū)別，明確各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意Al、Cu和濃硫酸、濃硝酸或NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，都是Cu作負(fù)極，不能根據(jù)金屬的活潑性確定正負(fù)極，要根據(jù)失電子難易程度確定正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．