4．某氣態(tài)烴1mol能與2mol HCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子中的氫原子又可被6mol Cl2完全取代，則此氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．CH3C≡CCH3B．CH2=CH2C．CH≡CCH3D．CH2=CHCH3

分析 某氣態(tài)烴1mol能與2mol HCl完全加成，說明該烴中含有一個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6mol Cl2完全取代，說明加成后的物質(zhì)含有6個H原子，據(jù)此確定該烴．

解答 解：某氣態(tài)烴1mol能與2mol HCl完全加成，說明該烴中含有一個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6mol Cl2完全取代，說明加成后的物質(zhì)含有6個H原子，加成后的烴比加成前的烴多2個H原子，所以加成前的烴含有4個H原子，丙炔中含有一個碳碳三鍵且含有4個H原子，則丙炔符合條件，
故選C．

點評 本題以物質(zhì)的推斷為載體考查了取代反應和加成反應，明確反應時分子中的變化是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．酸性KMnO4溶液在工業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療衛(wèi)生行業(yè)，常用于還原性試劑的標定劑，在滴定過程中酸性KMnO4既可做標準液，又可做指示劑．現(xiàn)在用0.01mol/L 酸性KMnO4標準溶液，標定某濃度的H2C2O4溶液（雜質(zhì)不和KMnO4反應），實驗過程如下：
第一步：配置0.01mol/L 的KMnO4標準液；
第二步：取20mL某濃度的H2C2O4溶液，用配好的KMnO4溶液，在酸性環(huán)境下，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，重復操作2次，三次數(shù)據(jù)取平均值，消耗酸性KMnO4溶液體積為30.00mL，請回答下列問題：
（1）配制標準液過程，若需要480mL的KMnO4標準液，需選取500mL容量瓶，需稱取KMnO4標固體0.8g．
（2）滴定過程發(fā)生的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（3）滴定過程標準液應盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”），滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)蜗伦詈笠坏蜬MnO4標準溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）通過計算H2C2O4樣品中H2C2O4的物質(zhì)的量為3.75×10-2mol/L，滴定過程中若開始時滴定管有氣泡滴定后氣泡消失，則所測得H2C2O4溶液濃度偏大（填“偏大”或者“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液加熱蒸干并灼燒后，能析出與原溶液相同的溶質(zhì)固體的是（　　）
A．FeCl2B．KHCO3C．MgSO4D．NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將1.68g鐵粉加入到30.0mL的1.00mol•L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，F(xiàn)e被氧化為Fe2+，則還原產(chǎn)物可能是（　　）
A．MB．M+C．M2+D．M3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列變化過程需加入氧化劑的是（　�。�
A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl-→AgClD．CuO→Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有一瓶無色干燥的混合氣體，可能由HCl?NO?NO2?CO2?NH3?H2?O2?Cl2中的幾種混合而成，根據(jù)下列實驗現(xiàn)象：①把混合氣體通過濃硫酸時，氣體體積明顯減��；②再通過堿石灰時，體積又明顯減�。虎凼Ｓ鄽怏w接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色?則
（1）混合氣體中一定存在NH3?CO2?NO；
（2）一定不存在HCl?NO2?O2?Cl2；
（3）可能存在H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W的氣態(tài)氫化物甲和W的最高價氧化物對應的水化物可以化合生成鹽，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子乙，甲、乙均為常見的10 電子分子；Y 元素原子的 K 層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)是太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料．請回答問題：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜Si＜Mg（用元素符號表示）．
（3）U與X形成的18電子化合物的電子式是．
（4）（3）中描述的化合物含有的化學鍵有bc．
a．離子鍵  b．極性共價鍵  c．非極性共價鍵
（5）已知：①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水和氮氣的熱化學方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
（6）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以W2、U2為電極反應物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式：N2+8H++6e-=2NH4+，；溶液中H+移向正極（填“正”或“負”）極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以下實驗能獲得成功的是（　�。�
A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔
B．檢驗C2H5Cl中氯原子時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸進行酸化
C．酒精與稀硫酸加熱到170℃制乙烯
D．制取溴苯應用液溴、鐵屑和苯混合，反應后并用稀堿液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組元素中，按最高正價遞增的順序排列的是（　�。�
A．N、O、FB．Li、Al、MgC．Li、B、CD．Cl、Br、I

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