2．下列說法正確的是（　　）
A．氟化銨的電子式：
B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
C．離子結(jié)構(gòu)示意圖：，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
D．1mol CH4與1mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

分析 A．銨根離子用[]，書寫錯誤；
B．原子最外層只有1個電子的元素可能為H；
C．表示氯離子；
C．CH4的質(zhì)子數(shù)為6+4=10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+4=11．

解答 解：A．氟化銨的電子式為，故A錯誤；
B．原子最外層只有1個電子的元素不一定是金屬元素，如H、堿金屬元素等，故B錯誤；
C．表示氯離子，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，故C正確；
D.1mol CH4與1mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)分別為10mol、11mol，不相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)示意圖及原子構(gòu)成等，為高頻考點，把握化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機化合物中ω（C）=60%，ω（H）=13.33%，0.2mol該有機物的質(zhì)量為12g，則它的分子式為（　�。�
A．CH4B．C3H8OC．C2H4O2D．CH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下單質(zhì)硫主要以S8（皇冠形結(jié)構(gòu)）形式存在．加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等，當(dāng)溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）．下列說法中正確的是（　　）
A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化
B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO3
C．S8分子中硫原子的雜化方式是sp3雜化
D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4$\stackrel{高溫}{→}$C+2H2B．2HI+Cl2=2HCl+I2
C．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2OD．C2H6+Cl2$\stackrel{光}{→}$C2H5Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．最近美國宇航局馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使火星成為第二個地球的計劃．下列有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是（　�。�
A．分子中三個碳原子可能處于同一直線上
B．分子中三個碳原子以單鍵結(jié)合成鏈狀
C．C3F8與C3H8互為同分異構(gòu)體
D．全氟丙烷的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硫化氫（H2S）的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．
（1）H2S和CO混合加熱可制得羰基硫（COS）．羰基硫可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．反應(yīng)方程式為：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）
①羰基硫的電子式為其含有的共價鍵類型是極性共價鍵．
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是ac．
a．相同條件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaHSO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．S與H2的化合比C與H2的化合更容易
（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖1所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．

①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽極區(qū)進行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：
S2--2e-=S↓　　　　 （n-1）S+S2-?Sn2-
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）．
②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關(guān)注，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1，該反應(yīng)達平衡時放出熱量36.75kJ．
（2）若CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1； CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2；生成水的質(zhì)量相等，則△H1＞△H2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）下列描述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是CD．
A．氣體的密度不再變化                           B．各組分的濃度相等
C．消耗CO2物質(zhì)的量與消耗CH3OH物質(zhì)的量相等   D．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再變化
（4）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CE．
A．升高溫度                B．恒容充入He使壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離   D．使用催化劑     E．縮小容器體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將m g的鎂、銅合金加到一定量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應(yīng)后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金質(zhì)量增加10.2g，則下列敘述正確的是（　�。�
A．當(dāng)金屬全部溶解時，無法計算出參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量
B．7.2＜m＜19.2
C．當(dāng)金屬全部溶解時，收集到NO氣體的體積一定為4.48L
D．當(dāng)生成沉淀的量達到最大值時，消耗NaOH溶液的體積為120mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．鍺是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域．一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO2、As2
O3）的工藝如圖：

已知：
①“堿浸”過程中的反應(yīng)為：GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O．As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O
②“蒸餾”過程中的反應(yīng)為：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O
③GeCl4的熔點為-49.5℃，AsCl3與GeCl4的沸點分別為130.2℃、84℃．
（1）鍺的原子序數(shù)為32，鍺在元素周期表中的位置為第四周期IVA族．
（2）“氧化除砷”的過程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4，其反應(yīng)方程式為：3NaAsO2+NaClO3+6NaOH=3Na3AsO4+NaCl+3H2O．
（3）傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點是餾出物中將會含有AsCl3，降低了產(chǎn)品純度．
（4）工業(yè)上與蒸餾操作相關(guān)的設(shè)備有AC．
A、蒸餾釜   B、離心萃取機    C、冷凝塔   D、加壓過濾機
（5）“水解”操作時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為GeCl4+（n+2）H2O=GeO2•nH2O↓+4HCl，“水解”操作時保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其最可能的原因是該水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度較低時反應(yīng)平衡常數(shù)較大，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率更高；或溫度高時GeCl4易揮發(fā)降低產(chǎn)率（答一條即可）．
（6）若1噸二氧化鍺粗品（含雜質(zhì)30%）經(jīng)提純得0.745噸的高純二氧化鍺產(chǎn)品，則雜質(zhì)脫除率為85%．

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同步練習(xí)冊答案