Question

2005年10月12日我國成功發(fā)射的第二艘載人航天飛船——“神舟”六號(hào)，實(shí)現(xiàn)了雙人多天太空旅行。2006年3月30日俄羅斯“聯(lián)盟TMA-8”載人飛船發(fā)射升空，4月1日追上國際空間站并與之完成對(duì)接。2006年5月13日歐洲“金星快車”對(duì)金星進(jìn)行全方位探測。這些飛船、探測器都是用火箭發(fā)射升空的。肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。?

（1）已知在101 kPa時(shí)，32.0 g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂虷₂O，放出熱量624 kJ（25 ℃時(shí)），N₂H₄完全燃燒的熱化學(xué)方程式是______________。

（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時(shí)：

正極的電極反應(yīng)式是______________；?

負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________。?

（3）下圖是一個(gè)電解過程示意圖。?

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________。?

②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128 g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣_______L（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

Answer 1

解析：本題的難點(diǎn)有兩點(diǎn)：一是由氧化還原反應(yīng)的方程式寫電極反應(yīng)式，氧化反應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，如（2）中N₂H₄在負(fù)極失電子。還原反應(yīng)為原電池的正極反應(yīng)，如O₂在正極得電子，生成OH^-。二是根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理寫化學(xué)方程式，注意反應(yīng)中一定要有氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物。如（4）中的NaClO作氧化劑，被還原成Cl^-。?

答案：（1）N₂H₄(l)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-624 kJ·mol^-1?

（2）O₂+2H₂O+4e^-4OH^-?

N₂H₄+4OH^--4e^-4H₂O+N₂↑?

（3）①Cu²⁺+2e^-Cu�、�112?

（4）ClO^-+2NH₃N₂H₄+Cl^-+H₂O