5．下列說法不正確的是（　�。�
A．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4
B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的Na+和Cl-
C．進(jìn)行焰色反應(yīng)，連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色
D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%-5%的小蘇打溶液

分析 A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
B、含有自由移動(dòng)離子或自由移動(dòng)電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；
C、進(jìn)行焰色反應(yīng)，應(yīng)將鉑絲用鹽酸洗凈，鹽酸具有揮發(fā)性；
D、因濃硫酸能與水反應(yīng)會(huì)發(fā)熱，如果用水清洗會(huì)增大燒傷面積，則先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性，一般用弱堿性溶液來處理．

解答 解：A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4，故A正確；
B、氯化鈉溶液中含有自由移動(dòng)的陰陽離子，在電流作用下能定向移動(dòng)，所以能導(dǎo)電，故B正確；
C、進(jìn)行焰色反應(yīng)，應(yīng)將鉑絲用鹽酸洗凈，鹽酸具有揮發(fā)性，不能用硫酸來洗鉑絲，故C錯(cuò)誤；
D、因濃硫酸能與水反應(yīng)會(huì)發(fā)熱，如果用水清洗會(huì)增大燒傷面積，則先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性，涂上3%～5%的小蘇打溶液，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素化合物的有關(guān)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知 X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜M＜R，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子．
Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟．
M單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
R第四周期過渡元素，其價(jià)電子層各能級(jí)處于半充滿狀態(tài)
（1）元素M的原子核外共有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有5種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能較高的是N（寫元素符號(hào)），原因是N原子的2p能級(jí)電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)．
（3）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3  B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O  C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O   D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，往水中不斷加入NaHC2O4固體，部分微粒濃度隨c（HC2O4）的變化趨勢(shì)如下圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．當(dāng)c（HC2O4ˉ）=0.1mol•Lˉ1時(shí)，c（H+）＞c（C2O42-）-c（H2C2O4）
B．當(dāng)c（HC2O4ˉ）＞amol•Lˉ1時(shí)，c（H+）＜c（H2C2O4），HC2O4ˉ的水解程度大于電離程度
C．HC2O4ˉ?C2O42-+H+，Ka（HC2O4ˉ）=a
D．將0.08mol•Lˉ1H2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后（忽略體積變化），c（Na+）＞c（HC2O4ˉ）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（H+）＞c（OHˉ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L-1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L．s）；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L-1；
（2）若把a(bǔ)molA和bmolB充入一2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量滿足：n（A）+n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2（a+b）}{5a}$×100%，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值K=$\frac{40（a+b）^{2}}{（3a-2b）^{2}×（4b-a）}$（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（3）若如圖所示，將4molA和2molB混合置于體積可變的等壓容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)x時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．若A、B、C的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：
①在達(dá)到平衡狀態(tài)x時(shí)的容器中，通入少量B氣體，體系中A氣體的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），若要使A的體積分?jǐn)?shù)再達(dá)到與平衡狀態(tài)x相同，可采取的措施有通入適量A或給體系升溫．
②若起始時(shí)a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)x相同，則起始時(shí)，c的取值范圍為c≥0
③若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)x相同，則起始時(shí)c的取值范圍為3.6＜c≤4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為 CO、CO2、H2 等）與H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)等，是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）如下表：
 氣化反應(yīng)式 1gK
 700K 900K 1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） -2.64-0.39 1.58
 C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）-1.67-0.03 1.44
反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），該反應(yīng)的△H＜0（選填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）=0.36．
（2）業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO+2H2?CH3OH．已知：H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．則：CH3OH（l）不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-443.5kJ/mol．
（3）在一定溫度、壓強(qiáng)和催化條件下，工業(yè)上用H2CO和CO合成CH3OCH3：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4KJ•mol-1
①在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是cd（填字母序號(hào)）．
a．降低溫度  b．加入催化劑  c．縮小容器體積   d．增加H2的濃度   e．增加CO的濃度
②在一體積可變的密閉容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍．反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為15%．
（4）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染，常溫下，將amol•L-1的醋酸與bmol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7 mol•L-1（用含a和b的代數(shù)式表示，體積變化忽略不計(jì)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．則

（1）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3•H2O．
（2）B與A的差值為：0.008mol．
（3）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為：0.032mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為7mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：Na＞MgO＞SiO2B．水溶性：SO2＞H2S＞HCl
C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3D．沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下面的排序不正確的是（　�。�
A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al
C．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
D．四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下面是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖．

（1）請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線．
按電子排布，可把元素劃分成5個(gè)區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為s、p．
（2）上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為3s2、3s23p1；比較元素①與元素②的下列性質(zhì)（填寫“＞”或“＜”）．
原子半徑：①＞②、電負(fù)性：①＜②、金屬性：①＞②．
（3）某短周期元素最高正價(jià)為+7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的IVA族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請(qǐng)你寫出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí)H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案