【題目】氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(　　)

A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B.上述反應中，每生成1mol AlN需轉移3mol電子

C.AlN中氮元素的化合價為+3

D.AlN的摩爾質量為41g

【答案】B

【解析】

A、由反應方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合價反應前后沒有變化，N的化合價由0→-3被還原，N2是氧化劑，而C的化合價由0→+2，C被氧化是還原劑，A錯誤；

B、N的化合價由0→-3，每生成1mol AlN轉移電子總數(shù)為3mol，B正確；

C、AlN中氮元素的化合價為-3，C錯誤；

D、AlN的摩爾質量為41g·mol-1，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖乙，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）。則下列說法不正確的是

A.電解過程中，a電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產(chǎn)生

B.b電極上發(fā)生的反應方程式為：4OH－一4e－＝2H2O+O2↑

C.曲線O一P段表示H2的體積變化

D.Q點時收集到的混合氣體中H2和O2體積比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將70g過氧化鈉和氧化鈉混合物與98g水充分反應，所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和，求：

（1）原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量分別是多少？___

（2）所得氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)是多少？___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質R不反應,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現(xiàn)的氧化性強弱順序為( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是___________________。

（2）試劑a是_______________。

（3）反應③的化學方程式：_______________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_______________。

（5）反應④的反應類型是_______________。

（6）反應⑤的化學方程式：_______________。

（5）已知：2CH3CHO。

以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物），用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 運用化學反應原理研究碳、氮、硫的化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

(1)有科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210~ 290℃， 催化劑條件下可轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。230℃，向容器中投入0.5mol CO2和1.5mol H2.當CO2平衡轉化率達80%時放出的熱量為19. 6kJ，寫出該反應的熱化學方程式∶___________。

(2)在2L密閉容器中，起始投人4mol CO和6mol H2，在一定條件下發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如下表所示∶ (已知：T1＜T2)

溫度/℃

平衡時CH3OH的物質的量/ mol

化學平衡常數(shù)

T1

2.6

K1

T2

2.0

K2

①則K1_______(填“＞”“＜”或“=”) K2，原因是_________________。

②在T2下，經(jīng)過10s達到化學平衡狀態(tài)，則0~ 10s內(nèi)H2的平均速率v(H2)為_______，若維持條件不變再向容器中充入CO、H2和CH3OH各1mol，則v正_________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

(3)某科研小組設計的一個氮氧化物原電池 ，兩邊的陰影部分為 a、b惰性電極，分別用導線與燒杯的m、n惰性電極相連接，工作原理如圖：

①b極的電極反應式為_______________________。

②當有0.2mol O2-通過固體電解質時，則燒杯中m處的產(chǎn)物的物質的量為________。

(4)處理煙氣中SO2，也可采用堿液吸收法，已知25°C時，K(NH3 H2O)=1.8×10-5； Kcp(CaSO4)=7.1×10-5.

第1步∶用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；

第2步∶加入石灰水，發(fā)生反應K。計算第2步中反應的K=_____________(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚酯類高分子化合物F，因其優(yōu)異的耐熱性和良好的力學性能而得到廣泛的應用，合成路線如下：

已知:

回答下列問題:

(1)A中含有的含氧官能團的電子式為_______，A→B的反應類型為_____。

(2)E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結構的G，則G的結構簡式為_________。

(3)D→E轉化反應①的化學方程式是_______。

(4)E生成F反應的化學方程式是______。

(5)若F的平均相對分子質量為25890，則其平均聚合度為______ 。

(6)滿足下列條件的C的同分異構體有____種(不考慮立體異構)。

①含有1個六元碳環(huán)，且環(huán)上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基 ②1mol該物質與新制的Cu(OH)2懸濁液反應產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀

(7)寫出以為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線______。

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