Question

某化學(xué)反應(yīng)2A    B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol?L^-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

 

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

⑴在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為                   mol?（L?min）^-1。

⑵在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c₂=                 mol?L^-1,反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡,可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                                                    。

⑶設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ₁,則υ₃       υ₁(填“>”“=”“<”),且c₃            1.0mol?L^-1(填“>”“=”“<”)。

⑷比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測該反應(yīng)是                  反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)。理由是                                                                       。

Answer 1

【解析】（1）V_A=0.8mol?L^-1-0.67mol?L^-1/10min =0.013 mol?（L?min）^-1。

   （2）對比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2可知，從10min到20min，實(shí)驗(yàn)1的A的濃度相同，說明是同一平衡狀態(tài)，即c₂= 1.0 mol?L^-1，又因?qū)嶋H反應(yīng)的速率快，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，說明反應(yīng)中使用了催化劑。

   （3）對比實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1可知，從10min到20min，實(shí)驗(yàn)1的A的濃度變化值為0.13 mol?L^-1,而實(shí)驗(yàn)3的A濃度變化值為0.17 mol?L^-1，這就說明了υ₃>υ₁。又知從0min到10minA的濃度變化值應(yīng)大于0.17 mol?L^-1，即c₃>（0.92+0.17）mol?L^-1 =1.09 mol?L^-1。

   （4）對比實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1可知，兩實(shí)驗(yàn)的起始濃度相同，反應(yīng)溫度不同，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4的A的濃度小，說明了實(shí)驗(yàn)4A進(jìn)行的程度大，即溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

[答案] （1）0.013（2）1.0；催化劑（3）＞；＞（4）吸熱；溫度升高時(shí)，平衡向右移動