5．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．-OH與 都表示羥基B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．CH4分子的比例模型：D．次氯酸分子的電子式：

分析 A．羥基為中性基團(tuán)，羥基中存在1個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層為7個(gè)電子；
B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元的主鏈含有2個(gè)C原子；
C．為甲烷的球棍模型，比例模型需要體現(xiàn)出各原子的相對(duì)體積大��；
D．次氯酸分子中的中心原子為O原子，其分子中不存在氫氯鍵．

解答 解：A．-OH與都表示羥基，分別為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和電子式，故A正確；
B．聚丙烯為丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，C原子的相對(duì)體積大于H原子，則CH4分子正確的比例模型為，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸中氧原子成兩個(gè)共價(jià)鍵，O原子與Cl原子、H原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，正確的電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型與球棍模型等化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（　　）
A．鐵片在潮濕的環(huán)境中生銹
B．遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板
C．銀制器皿露置在空氣中發(fā)黑
D．用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素種數(shù)分別為（　　）
A．2、8、8B．8、8、18C．2、8、18D．8、18、18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　　）
A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子數(shù)相等
C．5.6 g鐵粉與足量氯氣充分反應(yīng)，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移
D．等物質(zhì)的量的CH${\;}_{5}^{+}$和NH${\;}_{2}^{-}$所含電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．對(duì)于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式回答）：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有H、F、Cl．
（2）氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是NH3．
（3）⑩號(hào)元素最高正價(jià)含氧酸只具有共價(jià)鍵．
（4）彼此間形成共價(jià)化合物數(shù)量最多的兩種元素分別是C、H．
（5）含氧量最高的共價(jià)化合物是（用電子式表示）．
（6）①⑤⑦形成的化合物化學(xué)式為NaOH，含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（7）某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價(jià)氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2S，它與③形成的化合物的化學(xué)式為CS2，含有的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，故可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸
B．實(shí)驗(yàn)室可利用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣
C．蔗糖中滴入濃硫酸可觀察到蔗糖由白變黑，后體積膨脹并產(chǎn)生大量有刺激性氣味的氣體，該過(guò)程中濃硫酸體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性
D．在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅、鋅原電池中，溶液中的SO42-向原電池的正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 A苯環(huán)上的n溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目和m溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目相等，則n和m一定滿足的關(guān)系式是（　　）
A．2n=mB．n=mC．n+m=6D．n+m=8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)．一種制備草酸晶體（H2C2O4•2H2O）的工藝流程如圖：
（1）寫(xiě)出第②步脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑；
（2）用化學(xué)式表示：ACaC2O4，濾渣CaSO4；
（3）如何證明第①步反應(yīng)有甲酸鈉生成，實(shí)驗(yàn)操作為�、俜磻�(yīng)后的溶液于試管中，加入銀氨溶液，加熱有銀鏡現(xiàn)象產(chǎn)生，再加入硫酸，生成的氣體通過(guò)澄清石灰水變渾濁，可以證明有甲酸鈉生成；
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸．該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4；
（5）第③步得到的草酸晶體的純度用高錳酸鉀法測(cè)定．稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色半分鐘內(nèi)不消褪，消耗KMNO4溶液15.00mL，則該草酸成品的純度為94.5%，若上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不慎將KMnO4溶液滴了1滴至錐形瓶外，則上述計(jì)算結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．要除去下表中所列有機(jī)物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），從（1）中選擇適宜的試劑，從（2）中選擇分離提純的方法，用序號(hào)填入表中．
（1）試劑：a．濃硫酸   b．氫氧化鈉   c．生石灰   d．水   e．濃溴水
（2）方法：A．過(guò)濾   B．分液   C．蒸餾   D．洗氣
要提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）CH3CH2Br
（C2H5OH）		C2H5OH
（H2O）		CH4
（HCHO）		C6H5Br
（Br2）		C6H6
（C6H5OH）
選用試劑（1）
分離方法（2）

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