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下列溶液中，能大量共存的離子組是 （     ）

    A．pH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－

    B．c(H+)=1×10－2mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、CO32－、SO42－

    C．含有大量SO42－的溶液：K+、Cu2+、Cl－、NO3－

D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的一組是
①通入大量NH3后的溶液中能大量共存的離子：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
②pH=1的溶液中能大量共存的離子：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
③水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L溶液中能大量共存的離子：K+、CO32-、Na+、S2-
④NH4HCO3溶液加入足量NaOH溶液共熱：NH4++OH-?NH3↑+H2O
⑤用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O   Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
⑥硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
⑦用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
12
O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
3.33
3.33
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
AD
AD
（填字母）．
A．保持溫度和容器不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3
D．移動活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的圖象中，不正確的是
C
C
．

（4）同學們學習了電化學知識后大家提出，可以用電解的方法來生產硫酸，可避免產生酸雨，污染環(huán)境．于是大家設計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來實現(xiàn)電解生產硫酸．
①陽極的電極反應為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
②若電解液為2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，當電解過程共轉移了0.1mol電子時，理論上消耗SO2的體積為（標準狀況）為
1.12L
1.12L
，此溶液的pH=
1
1
 （忽略溶液體積變化）．
③設計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價
耗費大量的電能，不經濟，產率低，不能大規(guī)模生成
耗費大量的電能，不經濟，產率低，不能大規(guī)模生成
（寫出一點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究．
請回答下列問題：

（1）裝置a的作用是
制取CO2
制取CO2
，儀器A的名稱
長頸漏斗
長頸漏斗
．
（2）裝置b的作用是
除去HCl氣體
除去HCl氣體
，裝置c中應盛放
濃硫酸
濃硫酸
．
（3）實驗過程中，在點燃d裝置中的酒精燈前，必須經過必要的操作，方可進行后續(xù)的實驗，該必要的操作是
驅除盡系統(tǒng)內的空氣
驅除盡系統(tǒng)內的空氣
．
（4）實驗發(fā)現(xiàn)鈉在充滿二氧化碳氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產生大量的白煙并伴有黑色物質生成．取一部分生成物于試管中，往試管中加水，白色物質溶解于水，黑色物質不溶．過濾，得到澄清的濾液．將濾紙上的黑色物質移入小試管中，加少量濃硫酸，加熱，有刺激性氣味的氣體生成．則該黑色物質與濃硫酸共熱的化學反應方程式為
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（5）往（4）所得濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁．再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)．試寫出鈉與二氧化碳反應的化學方程式：
4Na+3CO2═2Na2CO3+C
4Na+3CO2═2Na2CO3+C
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ：明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化 鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如圖一所示：

根據圖一示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每 升含有250.28g氨）
78
78
mL，用規(guī)格為
100
100
mL量筒量�。�
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大量的NH4+．檢驗NH4+的方法是
取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍
取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍
．
（3）寫出沉淀物中所有物質的化學式
Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
．
（4）濾液I的成分是水和
K2SO4、（NH4）2SO4
K2SO4、（NH4）2SO4
．
（5）為測定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量
BaCl2或Ba（NO3）2
BaCl2或Ba（NO3）2
溶液，產生白色沉淀．
②
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
、
干燥
干燥
（依次填寫實驗操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為：
(m-132n)
42
(m-132n)
42
mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．
Ⅱ：某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取該溶液進行如下實驗：
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕  色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；
⑤取實驗 ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請回答下列問題：
（ l ）在實驗 ①中，圖二所示的操作中正確的是
BD
BD
（填代號）
（2）根據上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是
Al3+、NO3-、SO42-
Al3+、NO3-、SO42-
，肯定不存在的離子是
Fe3+、Ba2+、HCO3-
Fe3+、Ba2+、HCO3-
．
（3）寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式：
②
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
；
③
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．

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