用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個(gè)OH-
B、常溫常壓下，2.24L NO2氣體含有0.1NA個(gè)分子
C、10.6gNa2CO3固體中含有0.1NA個(gè)CO32-離子
D、0.1molFe加入足量鹽酸中，F(xiàn)e完全溶解時(shí)失去0.3NA個(gè)電子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、25℃時(shí)，pH=13的 Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，沒有告訴溶液的體積，無法計(jì)算氫氧根離子的數(shù)目；
B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化氮的物質(zhì)的量；
C、10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol碳酸鈉含有0.1mol碳酸根離子；
D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成了亞鐵離子，0.1mol鐵反應(yīng)生成 0.2mol亞鐵離子．
解答： 解：A、題中沒有告訴氫氧化鋇溶液的體積，無法計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、不是標(biāo)況下，題中條件無法計(jì)算二氧化氮的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、10.6g碳酸鈉含有0.1mol碳酸鈉，含有0.1mol碳酸根離子，含有0.1NA個(gè)CO32-離子，故C正確；
D、0.1mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成0.1mol亞鐵離子，失去0.2mol電子，失去0.2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握常見物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，正確搭配、選擇各種實(shí)驗(yàn)裝置，是基本的化學(xué)素養(yǎng)之一．請(qǐng)按要求完成下列四小題．
（1）指出（不必改正）下面3個(gè)實(shí)驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤：
A
 
，B
 
，C
 

（2）如圖是實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L的碳酸鈉溶液的操作順序圖，請(qǐng)用每個(gè)操作所代表的字母做正確實(shí)驗(yàn)排序
 


（3）某同學(xué)用CCl4萃取碘水中的碘并實(shí)現(xiàn)與水層的分離．其實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到如圖所示一步，用字母對(duì)應(yīng)進(jìn)行的操作排序：
A．待下層液體流盡后，更換燒杯；
B．將分液漏斗頸上的玻璃塞打開；
C．將上層液體從上口倒出；
D．使下層液體沿?zé)诹飨拢?br />E．再將分液漏斗下面的活塞擰開；
正確的操作順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅．下列敘述正確的是（　�。�
A、電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極
B、粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu
D、電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽極泥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④將溶解稀釋并冷卻后的溶液進(jìn)行轉(zhuǎn)移；⑤用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒；⑥加入蒸餾水并定容；⑦搖勻．
回答下列問題：
（1）步驟②量取濃硫酸所用儀器名稱為
 
，所需濃硫酸的體積是
 
．
（2）第④步操作中所用玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有
 
．
（3）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是
 
．
（4）第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是
 
．
（5）下列情形對(duì)所配制的稀硫酸濃度的影響是偏大、偏小、還是無影響：溶解過濃硫酸的燒杯、玻璃棒未洗滌
 
，定容時(shí)俯視溶液的液凹面
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同體積同濃度的弱酸HA溶液，反應(yīng)后溶液中各離子的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A、c（Na+）=c（A-）+c（HA）
B、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
C、c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D分別代表中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)（或粒子），其中A、B均為兩種元素組成的化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（有關(guān)反應(yīng)條件已略去）．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）若A、B兩化合物相互反應(yīng)生成氣態(tài)單質(zhì)C和化合物D，則化學(xué)方程式為（只寫一個(gè)）
 
；若A、B兩化合物相互反應(yīng)生成金屬單質(zhì)C和化合物D，則化學(xué)方程式為（只寫一個(gè)）
 
；
（2）若A、B兩化合物相互反應(yīng)生成非金屬固體單質(zhì)C和化合物D，且A的相對(duì)分子質(zhì)量大于B的相對(duì)分子質(zhì)量，則A、B的化學(xué)式分別為A
 
、B
 
．該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）若A、B分別由三個(gè)原子和四個(gè)原子構(gòu)成的分子，且均含18電子；C是由10電子構(gòu)成的分子．則B的電子式是
 
，A與B反應(yīng)生成C和D的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑．某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：
試簡(jiǎn)要說明
（1）在上述實(shí)驗(yàn)步驟③的操作名稱為
 
要用到儀器除鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒外，還要
 
；步驟③中玻璃棒的作用是
 
．
（2）加入過量Na2CO3的溶液是為了除去某離子，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是
 
．（用離子方程式表示原因）
（4）欲判斷加入的BaCl2溶液已經(jīng)過量的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、將SO2通入到NaClO溶液里：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
B、FeCl3溶液中加入銅屑：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C、醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要是
 
、
 
、
 
、
 
，一般地說，其他條件不變時(shí)，
 
或
 
都可以使化學(xué)反應(yīng)速率增大，而
 
對(duì)有氣體參加或生成的反應(yīng)有影響．

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