Question

中學化學常見物質A在一定條件下發(fā)生如下反應：A+B→E+F+H₂O（未配平）．
（1）若A為小蘇打，F(xiàn)為氣體．該反應的離子方程式為

 

．
（2）若A為紫紅色金屬單質．氣體F是由兩種位于同一主族的短周期元素組成．則E的化學式為

 

．
（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸．寫出反應的化學方程式：

 

．
（4）若A為氣體單質，F(xiàn)的堿性溶液吸收廢氣中SO₂的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）小蘇打與酸反應放出二氧化碳；
（2）紫紅色金屬單質A為Cu，由兩種位于同一主族的短周期元素組成氣體F是SO₂，反應為Cu與濃硫酸反應；
（3）A是磁鐵礦的主要成分為Fe₃O₄，B是鹽酸，二者反應生成氯化亞鐵、氯化鐵與水；
（4）A為氣體單質，F(xiàn)為堿性溶液，應為氯氣與氫氧化鈉反應，則F為NaClO溶液，次氯酸根具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，二者在溶液中反應生成氯離子、硫酸根．

解答： 解：（1）小蘇打與酸反應放出二氧化碳，該反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）紫紅色金屬單質A為Cu，由兩種位于同一主族的短周期元素組成氣體F是SO₂，反應為Cu與濃硫酸反應，生成的E為CuSO₄，
故答案為：CuSO₄；
（3）A是磁鐵礦的主要成分為Fe₃O₄，B是鹽酸，二者反應生成氯化亞鐵、氯化鐵與水，反應方程式為：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；
（4）A為氣體單質，F(xiàn)為堿性溶液，應為氯氣與氫氧化鈉反應，則F為NaClO溶液，次氯酸根具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，二者在溶液中反應生成氯離子、硫酸根，反應離子方程式為：2OH^-+ClO^-+SO₂=SO₄^2-+Cl^-+H₂O，
故答案為：2OH^-+ClO^-+SO₂=SO₄^2-+Cl^-+H₂O．

點評：本題考查無機物推斷，難度中等，掌握元素化合物的性質是關鍵，側重對常用化學用語的考查．