Question

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀鹽酸 ②Na2CO3 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______，能導(dǎo)電的物質(zhì)序號為_______。

（2）有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是______。

（3）現(xiàn)取0.1mol樣品②，逐滴加入①，現(xiàn)象為______，完全反應(yīng)時生成氣體的物質(zhì)的量為__________。

（4）實驗室向⑤的溶液中滴加③，其所發(fā)生的離子方程式為________。

Answer 1

【答案】②⑤ ①③⑥ ①⑥ 一開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后出現(xiàn)氣泡 0.1mol Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

【解析】

（1）根據(jù)定義可知，①③⑥雖能導(dǎo)電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；④雖為化合物，但在水溶液中不是本身電離出自由移動的陰陽離子，所以不屬于電解質(zhì)，②和⑤屬于在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；能導(dǎo)電說明含有自由移動的陰陽離子，只有在熔融或水溶液里存在自由移動的離子，故能導(dǎo)電的為①③⑥，

故答案為：②⑤；①③⑥

（2）離子方程式為: H++OH-=H2O，說明是強酸和強堿的中和反應(yīng)，上述物質(zhì)中，①稀鹽酸與⑥稀氫氧化鈉的反應(yīng)符合該離子方程式，

故答案為：①⑥；

（3）向0.1mol Na2CO3樣品滴加稀鹽酸，一開始生成碳酸氫鈉無氣泡產(chǎn)生，一段時間后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳出現(xiàn)氣泡；根據(jù)碳原子守恒n（CO2）=n（Na2CO3）=0.1mol，

答案為：0.1mol；

（4）向氯化鐵溶液中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，其所發(fā)生的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；

答案為：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；