下列變化需克服相同類型作用力的是 

A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化
C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的氣化

A

解析試題分析：A、碘和干冰的升華都需要克服分子間作用力，正確；B、硅的熔化克服共價(jià)鍵，C60的熔化克服分子間作用力，不同，錯(cuò)誤；C、氯化氫的溶解克服共價(jià)鍵，氯化鉀的溶解 克服離子鍵，錯(cuò)誤；D、溴的氣化克服分子間作用力，汞的氣化克服金屬鍵，錯(cuò)誤，答案選A。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的狀態(tài)變化所克服的作用力

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中，不正確的是(    )

A．雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵
B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中
C．分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多
D．共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

北大和中科院已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。有關(guān)分析正確的是

A．K3C60中只有離子鍵 B．K3C60中碳元素顯-3價(jià)
C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D．該晶體熔點(diǎn)較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物是

A．MgCl2B．NaOHC．K2OD．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是
①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵
③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
⑤難失去電子的原子，易形成陰離子
⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵
⑦離子化合物中一定含有離子鍵

A．①⑦ B．①⑤⑦ C．⑦ D．②⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為只含兩種元素的化合物，且均含18個(gè)電子。下列有關(guān)這
四種物質(zhì)的推斷，正確的是（  ）

A．可能在某種物質(zhì)中含有離子鍵
B．四種物質(zhì)都是共價(jià)化合物
C．四種物質(zhì)都不可能具有強(qiáng)氧化性
D．有一種物質(zhì)是乙烷的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形
成的常見化合物或者離子不可能是（  ）

A．只含極性鍵的共價(jià)化合物
B．含非極性鍵的共價(jià)化合物
C．陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶1的離子化合物
D．可形成雙核離子或者四核離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

(雙選)下列說法中正確的是(　　)。

A．難失電子的原子,獲得電子的能力一定強(qiáng)
B．易得電子的原子所形成的簡(jiǎn)單陰離子,其還原性一定強(qiáng)
C．活潑金屬與活潑非金屬化合,易形成離子鍵
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,核電荷數(shù)越多,半徑越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列描述中正確的是           (　　)

A．CS2為V形的極性分子 
B．ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形 
C．SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) 
D．SiF4的中心原子為sp3雜化，SO32—的中心原子為sp2雜化 

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