Cu及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）向CuSO4濃溶液中滴加氨水至深藍(lán)色的透明溶液．再向其中加入適量乙醇，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________________________；

（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N—CH2COONa)即可得到配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖：

①SO42-中S原子的軌道雜化類型是________________；

②A中碳原子的軌道雜化類型為_(kāi)_______________；

③1mol氨基乙酸鈉含有δ鍵的數(shù)目為_(kāi)________。

（3）元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族。一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，該合金中每一層均為_(kāi)________(填“密置層”、“非密置層”)；該晶體中，原子之間的作用力是_________。

（4）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)________，若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲(chǔ)氫后的密度為_(kāi)________。(含a的表達(dá)式)

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某鏈狀有機(jī)物分子中含x個(gè)一CH3， y個(gè)一CH2-， z個(gè)，其余為氯原子.則氯原子的個(gè)數(shù)

A．2y+3x-x B．z+2-x C．2y+z-x D．z+2y+2-x

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有四種短周期元素(除稀有氣體之外)，X、Y、M、N，其中X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；Y原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是電子層數(shù)的2倍；M的單質(zhì)是一種有色氣體，可用于自來(lái)水消毒；N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是藥物胃舒平的有效成分，該藥物用于治療胃酸過(guò)多。下列說(shuō)法正確的是

A．X有兩種常見(jiàn)氧化物，所含的化學(xué)鍵類型完全相同

B．N與M形成的化合物的水溶液顯酸性

C．離子半徑：N＞X，Y＞M

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西吉安一中高二下第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A．1mol有機(jī)物最多可以與2molBr2發(fā)生反應(yīng)

B．A在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

C．一個(gè)A分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上

D．1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西吉安一中高二下第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將0.1mol下列物質(zhì)分別加入蒸餾水制成100mL溶液，所得溶液中陰離子數(shù)目的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))

①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④Na2SO4

A．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③ C．①=②＞③＞④ D．①=②＞③=④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p2，其核外電子運(yùn)動(dòng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．有4種不同的伸展方向 B．有5種不同能量的電子

C．有5種不同的運(yùn)動(dòng)范圍 D．有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是

選項(xiàng)

A

深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶體

乙醇增強(qiáng)了溶劑的極性

B

用KSCN檢驗(yàn)溶液中的Fe3+

Fe3+遇SCN-生成血紅色沉淀

C

CH4的熔點(diǎn)低于CO2

碳?xì)滏I比碳氧鍵的鍵長(zhǎng)短、鍵能大

D

氮原子的第一電離能大于氧原子

氮原子2p能級(jí)半充滿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋ 2HClO

B．向Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2+＋I(xiàn)2

C．在碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ba2＋＋2HCO＋2OH－＝BaCO3↓＋CO＋2H2O

D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2O

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46 g乙醇中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為8 NA

B．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NA

C．常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8 NA

D．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

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