Question

 X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。
請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______，理由是_____________。
（2）Y是_______，Z是________，W是_______。
（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式___________________。

Answer 1

見解析
【試題分析】
解析：所考查的內(nèi)容為歷年高考的“�？汀�，在平淡中命題者不斷“推陳出新”、穩(wěn)中求變。此題初看似乎并無稀奇，但隨著同學(xué)們思考的不斷深入，就會(huì)發(fā)現(xiàn)該題是元素周期律與其在認(rèn)識(shí)、理解元素單質(zhì)及其化合物知識(shí)中所起指導(dǎo)作用的一次較為完美的結(jié)合。它考查的知識(shí)點(diǎn)有：①前三周期元素在元素周期表中的位置關(guān)系；②同周期同主族元素原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律；③相關(guān)元素的化合物知識(shí)。同時(shí)也側(cè)重考查了同學(xué)們的思維能力、分類討論能力和推理能力。
題設(shè)提供了三個(gè)信息：①原子序數(shù)X＜Y＜Z＜W；②在元素周期表中Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。該題的突破口是Y、Z、W三種元素在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系，經(jīng)分析不難發(fā)現(xiàn)在元素周期表中Y、Z、W三元素的位置關(guān)系有如下四種可能：

假設(shè)元素Z的原子最外層電子數(shù)為n個(gè)，則對(duì)Ⅰ來講有：（n-1）+n+（n+1）=17，n=17/3，顯然不合理，舍去；同理對(duì)Ⅱ有：n+n+n=17，n=17/3，顯然不合理，舍去；對(duì)Ⅲ有：n+n+（n+1）=17,n=16/3，顯然不合理,舍去；對(duì)Ⅳ有：（n-1）+n+n=17，解得n=6，顯然合理，即元素Z、W原子最外層有6個(gè)電子，為第ⅥA族元素且位于短周期，可推知Y、Z、W分別為：N、O、S，第（2）問便迎刃而解。同時(shí)可得第（1）問中的Y、Z、W三元素不可能位于同一周期。至于第（3）問則需要同學(xué)們大膽地假設(shè)與推測(cè)，要求同學(xué)們有較扎實(shí)的元素化合物知識(shí)。由于Y是N元素，那么X只能是位于其前面的H、He、Li、Be、B五種元素，符合X、Y、Z、W原子個(gè)數(shù)比為8∶2∶4∶1且為中學(xué)化學(xué)課本上出現(xiàn)過的熟悉化合物（高考化學(xué)命題原則之一）只能是（NH₄）₂SO₄。