【題目】蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O請回答下列問題：已知硫酸鉛不溶于水，放電時，該電池的負(fù)極反應(yīng)為 Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4 ，
（1）則正極的電極反應(yīng)式是；
（2）當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加g．電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)減少的物質(zhì)的量為 ．

【答案】
（1）PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O
（2）48；1mol
【解析】解：（1）二氧化鉛作正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，所以答案是：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O；（2）鉛作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 ， 當(dāng)外電路通過1mol電子時，負(fù)極生成0.5mol PbSO4 ， 則負(fù)極板的質(zhì)量增加0.5mol×96g/mol=48g； 根據(jù)電池總反應(yīng)Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O可知有2mol硫酸參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，所以當(dāng)外電路通過1mol電子時，消耗硫酸的物質(zhì)的量是1mol，
所以答案是：48；1mol．

練習(xí)冊系列答案
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C.采用高溫
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A.有三種同分異構(gòu)體B.所有原子可能在同一平面內(nèi)

C.具有兩性D.能發(fā)生加聚反應(yīng)

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【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物﹣﹣合金．這是制取合金的常用方法之一．根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取合金的是（ ）

金屬

Na

Al

Cu

Fe

熔點(diǎn)（℃）

97.81

660

1083

1535

沸點(diǎn)（℃）

883

2200

2595

3000

A. Fe﹣Cu合金 B. Cu﹣Al合金 C. Al﹣Na合金 D. Cu﹣Na合金

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【題目】合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作，主要是為了(　　)
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【題目】北京奧運(yùn)會祥云火炬的燃料為丙烷(C3H8)。下列關(guān)于丙烷的說法不正確的是

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