對(duì)于可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是                  (　　)。

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，對(duì)體系充入稀有氣體并加壓，平衡總是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)
D．當(dāng)v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法或解釋不正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，由大到小的順序是
B．室溫下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：


在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將2mol H2和1mol CO2充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
①CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)       △H1＝＋41.2kJ·moL－1；
②CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H2＝－49kJ·moL－1。
反應(yīng)100min后達(dá)到平衡，測(cè)得下表數(shù)據(jù)：

溫度
轉(zhuǎn)化率（%）
物質(zhì)的量（mol）
H2
CO2
CH3OH
CO
240℃
 
10
0.05
0.05
 
下列說(shuō)法正確的是
A．升高溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)減小
B．升高溫度，CH3OH的含量提高
C．H2轉(zhuǎn)化率為10%
D．100min內(nèi)，反應(yīng)②的速率為v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時(shí)升高溫度
B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2
D．增大壓強(qiáng)同時(shí)充入NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在其它條件不變時(shí)，10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3 mol?（L· s ）-1，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍，則溫度為50℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為 

A．48 mol?（L· s ）-1 B．36 mol?（L· s ）-1
C．24 mol?（L· s ）-1 D．12 mol?（L· s ）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H<0，n(SO2)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間／min
0
1
2
3
4
3
n(SO2)／mol
0.20
0.1 6
0.13
0.11
0.08
0.08
 
則下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)v(SO2)=v(SO3)時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．用O2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005mol/(L·min)
C．若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會(huì)變大，平衡常數(shù)K值會(huì)增大
D．平衡時(shí)再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列正確的關(guān)系是  （　�。�

A．v（NH3）＝v（O2）
B．v（O2）＝v（H2O）
C．v（NH3）＝v（H2O）
D．v（O2）＝v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

時(shí)間/min
 		20
 		40
 		60
 		80
 
n(O2)/mol
 		0.001 0
 		0.001 6
 		0.002 0
 		0.002 0
 
 
下列說(shuō)法不正確的是      (　　)。
A．前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1
B．達(dá)到平衡時(shí)，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
D．催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列正確的關(guān)系是(　　)

A．v(NH3)＝v(O2) B．v(O2)＝v(H2O) C．v(NH3)＝v(H2O) D．v(O2)＝v(NO)

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