【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是

A. 液溴和乙醇分別受熱變?yōu)闅怏w

B. 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

C. 硅和白磷分別受熱熔化

D. 氯化氫和蔗糖分別溶解于水

【答案】A

【解析】

A．液溴和乙醇都是分子晶體，分別受熱熔化克服分子間作用力，故A正確；

B．干冰是分子晶體，變?yōu)闅怏w時克服分子間作用力，氯化銨是離子晶體，克服了離子鍵，故B錯誤；

C．硅是原子晶體，受熱熔化克服了共價鍵；白磷是分子晶體，受熱熔化分別克服了分子間作用力，故C錯誤；

D．氯化氫是分子晶體，但溶于水完全電離，溶解時克服了共價鍵；葡萄糖是分子晶體，溶解時克服了分子間作用力，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．
這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）．
請回答：
（1）W的電子式是 ．
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是 ．
（3）將4.48L（標準狀況）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，離子方程式為 ．
（4）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為g．
（5）向過量的Z溶液中通入Cl2可以制得漂白液，該反應的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的三種微粒，所含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都相等的是 ( )

A. Na+、 Mg2+、 Al3+B. HCl、H2S、 ArC. H2O、OH-、 Na+D. NH4+、 Na+、F-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是（　�。�
①增大反應物的濃度�、谏邷囟取、垡迫ド晌铩、茉龃髩簭姟、菁尤氪呋瘎�
A.①③
B.②④
C.②⑤
D.①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將大部分已經(jīng)銹蝕（成分為Fe2O3）的廢鐵屑制備綠礬（FeSO47H2O），實驗操作過程如下：
已知：雜質(zhì)不溶于稀硫酸．
請回答下列問題：
（1）步驟①中，稀硫酸與Fe2O3反應的方程式為 ， 廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，需進行的操作名稱是 ．
（2）步驟②中溶液A與鐵粉反應的離子方程式為 ．
（3）檢驗溶液B中是否還存在Fe3+的方法是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制100mL 0.1molL﹣1 CuSO4溶液．
（1）本實驗用到的基本實驗儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，還必須使用一種玻璃儀器是 ．
（2）下列有關(guān)實驗說法正確的是 ． a．需稱量CuSO45H2O晶體2.5g
b．將固體溶解、冷卻后，依照如圖轉(zhuǎn)移至容量瓶

c．需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶
d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切即可
（3）若實驗遇到下列情況，分析對所配制溶液的濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”） ①容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥 ，
②在定容時，俯視刻度線 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為 ．
（2）元素N，O，S的第一電離能由大到小排列的順序為 ．
（3）S，Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為 ．
（4）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖1，則該化合物的化學式為 ．
（5）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶體的密度agcm﹣3 ， 則晶胞的體積為cm3[用a、NA表示阿伏加德羅常數(shù)]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應在催化劑下按以下兩步進行：第一步為X+Y=Z；第二步為Y+Z=M+N+X．此反應的總化學方程式為 ， 反應的催化劑為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這一變化屬于（ ）

A. 氧化還原反應B. 物理變化C. 化學變化D. 以上都不是

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