將下列變化中濃硫酸所表現(xiàn)的性質(zhì)的編號(hào)填入下表的空白處:
①在水溶液中電離,并呈強(qiáng)酸性 
②具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性 
③濃硫酸具有吸水性 
④濃硫酸具有脫水性
 ⑤濃硫酸具有強(qiáng)氧化性       
⑴銅跟濃硫酸共熱,產(chǎn)生二氧化硫氣體。    
⑵濃硫酸可以干燥H2、SO2等氣體。    
⑶氯化鈉固體跟濃硫酸的混和物共熱時(shí)產(chǎn)生氯化氫氣體。    
⑷濃硫酸跟灼熱的炭反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生混和氣體。    
⑸紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會(huì)慢慢變黑。    
⑹濃硫酸跟磷酸鈣反應(yīng)可生成磷酸。
⑺濃硫酸能用鋁、鐵槽車貯放
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL,需要0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
燒杯和玻璃棒
燒杯和玻璃棒
(填儀器名稱).
(2)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
2.0
2.0
 g.
(3)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
13.6
13.6
 mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用
15
15
 mL的量筒最好.配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是
將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨胁⒂貌AО舨粩鄶嚢?/div>
將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨胁⒂貌AО舨粩鄶嚢?/div>.
(4)取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是(填字母)
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                  B.溶液的濃度
C.溶液中SO42-的數(shù)目                       D.溶液的密度
(5)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.5mol/L.請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大(填寫字母)
CEF
CEF

A.燒杯未進(jìn)行洗滌
B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容;
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
E.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度
F.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

根據(jù)圖轉(zhuǎn)化回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)①寫出AC反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式
CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
,反應(yīng)類型
酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)]
酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)]
;
②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH3CHO
CH3CHO

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置來(lái)制取乙酸乙酯.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①濃硫酸的作用是
催化劑、吸水劑
催化劑、吸水劑

②飽和碳酸鈉溶液的主要作用
吸收揮發(fā)出來(lái)的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯溶解度
吸收揮發(fā)出來(lái)的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯溶解度

③裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處,不能插入溶液中,目的
防止倒吸
防止倒吸
,長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝
將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝

④若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
分液
分液

⑤進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí),最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片,其目的是
防止暴沸
防止暴沸

⑥生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).下列描述不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))
AC
AC

A.單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水
B.單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
C.單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸
D.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
E.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)

實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等藥品,銅絲被卷成螺旋狀,一端沒(méi)入濃H2SO4中,另一端露置在液面上方。

以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄。

材料一:小組交流滴錄

學(xué)生1:加熱前,無(wú)現(xiàn)象發(fā)生;加熱后,液面下銅絲變黑,產(chǎn)生氣泡,有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中,黑色物質(zhì)是什么?值得探究!

學(xué)生2:我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì),后來(lái)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w,我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。

學(xué)生3:你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑,而且試管上部?jī)?nèi)壁有少量淡黃色S固體凝

聚,會(huì)不會(huì)液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng),我查資料發(fā)現(xiàn):2Cu+S=CuS(黑色)。

材料二:探究實(shí)驗(yàn)剪輯

實(shí)驗(yàn)1:將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑,然后插入稀硫酸中,銅絲重新變得光亮,溶液呈藍(lán)綠色;將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑,然后插入稀硫酸中無(wú)變化。

實(shí)驗(yàn)2:截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲,插入稀硫酸中無(wú)變化;將濃硫酸液面下方變黑的銅絲,插入稀硫酸、黑色明顯變淺,溶液呈藍(lán)綠色。

實(shí)驗(yàn)3:將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì),經(jīng)過(guò)濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱,然后冷卻,用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。

根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題:

  (1)D、E兩支試管中CC14的作用是                    ;

  (2)加熱過(guò)程中,觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧,起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì),在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時(shí),淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式:                    ;

 (3)對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色,但始終未見(jiàn)D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。學(xué)生1猜想是由于SO2溶解度較大,生成了Ca(HSO32的緣故。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證學(xué)生1的猜想                 

                                                           

 (4)根據(jù)上述研究,結(jié)合所學(xué)知識(shí),你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是                                              ;(寫化學(xué)式)

 (5)反應(yīng)完全后稀釋溶液呈酸性,學(xué)生2猜想反應(yīng)中濃硫酸可能過(guò)量,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證稀釋后的溶液由于硫酸過(guò)量呈酸性,                            

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(17分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:

   (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是    (填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是    (填儀器名稱).

   (2)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為     g.

   (3)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為

    mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用      mL的量筒最好.配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是           。

   (4)取用任意體積的所配0.5 mol/L硫酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是(填字母)

A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                 B.溶液的濃度

C.溶液中SO42-的數(shù)目                      D.溶液的密度

   (5)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.5mol/L。請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大(填寫字母)                             。

    A.燒杯未進(jìn)行洗滌

    B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

    C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容;

    D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出

E.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度

F.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。

 

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