Question

類(lèi)比思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式推理正確的是（　　）

	已知	類(lèi)推
A	將鐵加到硫酸銅溶液中 Fe+Cu2+=Fe2++Cu	將鉀加到硫酸銅溶液中 2K+Cu2+=2K++Cu
B	向Ca（ClO）2溶液中通入CO2氣體 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO	向Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C	將少量碳酸鈣粉末投入到足量的鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O	將少量碳酸鈣粉末投入到足量的硝酸溶液中 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D	SO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應(yīng)，因?yàn)镠2SO3的酸性弱于鹽酸	SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中也不反應(yīng)，因?yàn)镠2SO3的酸性弱于硝酸

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．K先和水反應(yīng)生成KOH，KOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
B．二氧化硫和次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
C．碳酸鈣和硝酸或鹽酸反應(yīng)都生成可溶性鈣鹽、二氧化碳和水；
D．二氧化硫和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子．

解答： 解：A．K先和水反應(yīng)生成KOH，KOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為2K+2H₂O+Cu²⁺=2K⁺+Cu（OH）₂+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．向次氯酸鈣溶液中通SO₂氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣、鹽酸，離子反應(yīng)為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，推理錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸和硝酸都是強(qiáng)酸，碳酸鈣和硝酸或鹽酸反應(yīng)都生成可溶性鈣鹽、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．將SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，白色沉淀為硫酸鋇，而B(niǎo)aSO₃能溶于硝酸，離子方程式為3Ba²⁺+3SO₂+2H₂O+2NO₃^-═3BaS0₄↓+4H⁺+2NO↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是BD，注意：二氧化硫能被強(qiáng)氧化劑氧化，為易錯(cuò)點(diǎn)．