下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（　　）
A、Na2O和SiO2熔化
B、硫和氯化銨受熱變?yōu)闅怏w
C、氯化鈉和蔗糖熔化
D、碘和干冰升華
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來(lái)解答．
解答： 解：A、Na2O和SiO2分別屬于離子晶體、原子晶體，Na2O熔化克服離子鍵、SiO2熔化克服共價(jià)鍵，類型不同，故A錯(cuò)誤；
B、硫和氯化銨分別屬于分子晶體、離子晶體，硫熔化克服分子間作用力，氯化銨熔化克服離子鍵，類型不同，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鈉和蔗糖分別屬于離子晶體、分子晶體，氯化鈉溶化克服離子鍵，整燙熔化克服分子間作用力，類型不同，故C錯(cuò)誤；
D、碘和干冰升華均屬于分子晶體，升華時(shí)均克服分子間作用力，類型相同，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類型及化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，明確不同類型的晶體在熔化時(shí)克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握晶體類型．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A、HCl
B、PCl5
C、BF3
D、CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為 30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)H2（g）Br2（g）HBr（g）
1 mol分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436200369
H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）△H=
 
．
（2）常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（α-羥基丙酸）稀釋100倍后，有一種酸的pH=4．請(qǐng)寫出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式：
 
．
（3）常溫下，用0.100 0mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100 0mol?L-1 HBr溶液和20.00mL0.100 0mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖1和圖2所示：
①根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）；
②a=
 
 mL；
③c（Na+）=c（CH3COO-）的點(diǎn)是
 
點(diǎn)；
④E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="977vtvx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

獲2009年中國(guó)科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎(jiǎng)的“超薄型軟電池”的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2
C、該電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-
D、該電池工作時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子（NA為阿伏加德羅常數(shù)），則負(fù)極質(zhì)量減少約65g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、向NaHSO3溶液中滴加少量的NaClO溶液（忽略體積變化），則c（SO32-）增大
B、常溫下，0.01mol?L-1 HX溶液的PH=3，則HX的電離方程式為HX═H++X-
C、常溫下，加水稀釋一定濃度的HF溶液，則溶液中水的離子積和HF的電離常數(shù)均不變
D、已知H+（aq）+F-（aq）═HF（aq）△H=+10.4mol?L-1，加熱HF溶液，電離常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列原子序數(shù)的元素，彼此之間能形成離子鍵的是（　�。�
A、1和16B、6和8
C、9和11D、1和17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　　）
A、CaCl2
B、KOH
C、H2O
D、HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期．D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料．則下列推斷中不正確的是（　　）
A、由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物
B、F與D形成的化合物熔點(diǎn)高，可以與某種酸反應(yīng)
C、原子半徑由大到小的順序是：E＞F＞C＞D
D、五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1-18號(hào)元素中，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
（1）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)4倍的元素是
 
．
（2）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的非金屬元素是
 
．
（3）內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的金屬元素是
 
．
（4）與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是
 
．
（5）地殼中含量最高的金屬元素是
 
．
（6）單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的非金屬元素是
 
．
（7）只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是
 
．

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