【題目】在1 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若最初加入的N2和H2物質(zhì)的量均為4 mol，測得10s內(nèi)H2的平均速率v(H2)=0.12 molL-1s-1，則反應(yīng)進(jìn)行到10s時容器中N2的物質(zhì)的量是

A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol

【答案】D

【解析】

根據(jù)在同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，速率比等于化學(xué)計量數(shù)的比可知v(N2)=v(H2)=×0.12 molL-1s-1=0.04 molL-1s-1，則N2反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為0.04 molL-1s-1×1L×10s=0.4mol，反應(yīng)開始時N2的物質(zhì)的量是4mol，所以10s時N2的物質(zhì)的量為4mol-0.4mol=3.6mol，故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將N2、H2混合氣體100 mL通入密閉容器內(nèi)，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小 ，測得此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為9。試求：

（1）原混合氣中N2、H2各多少毫升______？

（2）H2的轉(zhuǎn)化率是多少______？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表的另一種畫法——塔式周期表，上面標(biāo)有部分族及部分元素。請根據(jù)周期表中所列的元素回答問題：

(1)碳、氮、氧三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_____________________。

(2)Y3+的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，Z的價電子排布式為_______________。

(3)原子簇是由幾個到幾百個原子組成的相對獨(dú)立的物質(zhì)結(jié)構(gòu)單元，如鋁原子簇Al13、Al14。已知原子簇價電子總數(shù)為2，8，20，34，40，58……時，原子簇可穩(wěn)定存在。

①Al13的化學(xué)性質(zhì)與第__________族元素性質(zhì)相似

②Al14達(dá)到穩(wěn)定時，呈現(xiàn)的化合價為+2，其原因是___________________。

(4)某種化合物由X、Y、Z三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為____________，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：ρ=_______gcm-3(只要求列出計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表(單位省略)：

醋酸

碳酸

氫氰酸

Ka=1.7×10-5

Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

Ka=6.2×10-10

（1）寫出碳酸的第一步電離方程式___。

（2）25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序為___（填序號）。

（3）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)＞c(CN-)，下列關(guān)系正確的是___。

a.c(H+)＞c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

（5）25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為___（填序號）。

Ⅱ.酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液是實驗室常用的氧化還原滴定標(biāo)準(zhǔn)試劑。

（6）某同學(xué)用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

①滴定時，用___裝KMnO4溶液。

②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

③用移液管吸取25.00m試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

17.00

16.90

則試樣中過氧化氫的濃度為___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A. 稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O

B. 金屬鈉投入硫酸鎂溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓

C. 碳酸鈉溶液中通入過量氯氣： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－

D. 實驗室用 MnO2 和濃鹽酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2 mol N2(g)和1 mol H2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，得出下列關(guān)系圖：

下列說法正確的是

A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是人類賴以生存的基礎(chǔ)�；卮鹣铝袉栴}:

(1)下列不屬于新能源的是________(填字母)。

a.煤炭 b.太陽能 c.風(fēng)能 d.地?zé)崮?/span>

(2)已知：

Ⅰ.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJmol-1

Ⅱ.H2(g)+O2(g)=H2O(l) H2=-285.8kJmol-1

氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵

斷開1 mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ

O-H

465

O=O

498

①氫氣的燃燒熱為________kJmol-1.

②斷開1 mol H-H鍵需要吸收的能量為________kJ。

③36 g H2O(1)完全分解生成氧氣和氧氣，需要吸收________kJ的能量。

(3)金剛石和石墨為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時完全燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨的穩(wěn)定性較大的是________ (填“金剛石”或“石墨”)。

②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成36g氣體，該過程放出的熱量為________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說法錯誤的是（ ）

A. 反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B. 單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amol

C. ④的電極反應(yīng)式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)晶玫瑰是具有玫瑰香氣的香料，可由下列方法合成(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)

已知: （-R表示烴基）

（1）A是苯的一種同系物，相同條件下，其蒸氣對氫氣的相對密度是46，則A的名稱是__________。

（2）反應(yīng)②所需藥品及反應(yīng)條件是_________________。

（3）C的核磁共振氫譜峰面積之比是_________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有________種。

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