下列說(shuō)法正確的

A．放熱反應(yīng)在常溫下一定容易進(jìn)行

B．植物的光合作用是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的

D．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

 

C

解析:反應(yīng)是否容易發(fā)生與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)。植物的光合作用是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程。反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。所以答案是C。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?金華模擬）為了防止槍支生銹，常將制成的槍支進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，也就是將槍支放入NaNO2和NaOH的混合溶液中迅速氧化，表面生成Fe3O4的細(xì)密的保護(hù)層，主要反應(yīng)是①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+H2O+NH3↑+7NaOH，③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①用高效半導(dǎo)體照明燈取代白熾燈，有利于節(jié)能減排　
②研發(fā)安全特效藥物，有利于抵御人類疾病　
③規(guī)范食品添加劑生產(chǎn)和科學(xué)使用，有利于保障人體健康和生命安全　
④推廣城市生活垃圾處理的減量化、資源化、無(wú)害化技術(shù)，有利于環(huán)境保護(hù)和資源的充分利用
⑤常在包裝袋內(nèi)放入生石灰防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氫氣和氨氣都屬于無(wú)碳清潔能源．
（1）鎳氫堿性充電電池被譽(yù)為“綠色化學(xué)電源”，放、充電時(shí)的反應(yīng)：2NiOOH+H2
充電
放電
2Ni（OH）2．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
，充電時(shí)，該電極應(yīng)與電源的
正
正
（填“正”或“負(fù)”）極相連．
（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮?dú)猓阎?BR>N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ?mol-1
則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程為：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
．
（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng) （N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3） 在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×105和200．
①合成氨是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②合成氨選擇400～500℃的原因是：
加快反應(yīng)速率，催化劑活性最大
加快反應(yīng)速率，催化劑活性最大
．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下表中為各物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度．
時(shí)間/min c（N2）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 c（NH3）/mol?L-1
0 0.6 1.8 0
5 0.48 X 0.24
10 0.26 0.78 0.68
0～5min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.072mol/L．min
0.072mol/L．min
．反應(yīng)在5分鐘時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
a
a
（填序號(hào)）．
a．使用催化劑       b．降低溫度       c．增加氫氣的濃度        d．分離出NH3
（4）在-50℃時(shí)，液氨中存在電離平衡NH3（l）?NH4++NH2-，離子積常數(shù)
K=c（NH4+）?c（NH2-）．若一定條件下，平衡時(shí)c（NH2-）=1×10-15mol?L-1，
下列說(shuō)法正確的是：
a．在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數(shù)增大
b．此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10-30
c．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大．

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